塊堿、純堿、蘇打(Soda)、堿面、口堿（歷史上，一般經(jīng)張家口和古北口轉(zhuǎn)運全國，因此又有“口堿”之說。）、堿面（食用堿）,無結(jié)晶水的工業(yè)名稱為輕質(zhì)堿，有一個結(jié)晶水的工業(yè)名稱為重質(zhì)堿。CAS編號497-19-8外觀白色粉末狀,是固體口味澀相對密度(水=1)2.532熔點851℃溶解度21g20℃分類強堿弱酸鹽**注意**（純堿是鹽，不是堿，只是溶液顯堿性）編輯本段化學性質(zhì)在空氣中易風化與酸產(chǎn)生一定反應(yīng)Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑（酸過量）Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3（碳酸鈉過量）與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOHNa2CO3與NaOH不反應(yīng)。與鹽反應(yīng)Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓【碳酸鋇白色沉淀，不溶于水(難溶于水)，但可溶于酸】3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O====2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑【氫氧化鋁白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】與H2O、CO2反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3編輯本段熱力學函數(shù)(298.15K,100k)狀態(tài)：s標準摩爾生成熱ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7標準摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4標準熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0編輯本段穩(wěn)定性穩(wěn)定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結(jié)成硬塊。吸濕性很強，很容易結(jié)成硬塊，在高溫下也不分解。含有結(jié)晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。編輯本段溶解性易溶于水，微溶于無水乙醇，不溶于丙醇。碳酸鈉易溶于水，是一種強堿鹽，溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液顯堿性，有一定的腐蝕性，能與酸進行中和反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽并放出二氧化碳。編輯本段制取實驗室制取碳酸鈉：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在于自然界（如鹽水湖）的碳酸鈉稱為天然堿，在古代便被用作洗滌劑和用于印染。1791年開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產(chǎn)碳酸鈉，是為呂布蘭法，此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產(chǎn)品質(zhì)量不佳，逐漸為索爾維法代替。1859年比利時索爾維用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，于室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，此法被沿用至今。用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。1943年中國侯德榜結(jié)合中國內(nèi)地缺鹽的國情，對索爾維法進行改進，將純堿和合成氨兩大工業(yè)聯(lián)合，同時生產(chǎn)碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制堿法。索氏制堿法和侯氏制堿法的主要化學反應(yīng)式均為：NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3(碳酸氫鈉)可溶只是在這種條件下，碳酸氫鈉溶解的量大于該條件下的溶解度，所以析出了碳酸氫鈉固體，經(jīng)過濾，得到碳酸氫鈉固體。2NaHCO3==Δ==Na2CO3+CO2↑+H2O所不同的是索氏法在整個制取過程中NH3是循環(huán)使用的：2NH4Cl+Ca(OH)2==Δ==2NH3↑+CaCl2+2H2O而侯氏法在整個制取過程中，NH4Cl直接作為純堿的副產(chǎn)品----肥料。碳酸鈉用于肥皂、造紙、洗滌劑、玻璃生產(chǎn)，用作冶金工業(yè)的助熔劑、軟水劑。編輯本段侯氏制堿法（1）NH3+H2O+CO2====NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl(飽和)====NH4Cl+NaHCO3↓（平時這樣的反應(yīng)一般認為不進行，但是由于在某個溫度下，碳酸氫鈉的溶解度較低，會沉淀出來，所以這個反應(yīng)能夠一定程度上進行）（3）2NaHCO3=Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2====NH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCO3=Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。根據(jù)NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結(jié)晶析出供做氮肥。此法優(yōu)點：保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。碳酸鈉的技術(shù)指標:指標項目指標(1類)(2類)(3類)總堿量(%)【進入商鋪查看】氯化物(%)0.50.91.2水不溶物(%)0.040.10.15鐵(%)0.0040.0060.010硫酸鹽(%)0.030.08---燒失量(%)0.81.01.3編輯本段用途是重要的化工原料之一,用于制化學品、清洗劑、洗滌劑、也用于照相術(shù)和制醫(yī)藥品。絕大部分用于工業(yè)，一小部分為民用。在工業(yè)用純堿中，主要是輕工、建材、化學工業(yè)，約占2/3；其次是冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥及其它工業(yè)。玻璃工業(yè)是純堿的較大消費部門，每噸玻璃消耗純堿0.2噸。化學工業(yè)用于制水玻璃、重鉻酸鈉、硝酸鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。冶金工業(yè)用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。印染工業(yè)用作軟水劑。制革工業(yè)用于原料皮的脫脂、中和鉻鞣革和提高鉻鞣液堿度。還用于生產(chǎn)合成洗滌劑添加劑三聚磷酸鈉和其他磷酸鈉鹽等。食用級純堿用于生產(chǎn)味精、面食等 塊堿、純堿、蘇打(Soda)、堿面、口堿（歷史上，一般經(jīng)張家口和古北口轉(zhuǎn)運全國，因此又有“口堿”之說。）、堿面（食用堿）,無結(jié)晶水的工業(yè)名稱為輕質(zhì)堿，有一個結(jié)晶水的工業(yè)名稱為重質(zhì)堿。CAS編號497-19-8外觀白色粉末狀,是固體口味澀相對密度(水=1)2.532熔點851℃溶解度21g20℃分類強堿弱酸鹽**注意**（純堿是鹽，不是堿，只是溶液顯堿性）編輯本段化學性質(zhì)在空氣中易風化與酸產(chǎn)生一定反應(yīng)Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑（酸過量）Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3（碳酸鈉過量）與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOHNa2CO3與NaOH不反應(yīng)。與鹽反應(yīng)Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓【碳酸鋇白色沉淀，不溶于水(難溶于水)，但可溶于酸】3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O====2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑【氫氧化鋁白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】與H2O、CO2反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3編輯本段熱力學函數(shù)(298.15K,100k)狀態(tài)：s標準摩爾生成熱ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7標準摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4標準熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0編輯本段穩(wěn)定性穩(wěn)定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結(jié)成硬塊。吸濕性很強，很容易結(jié)成硬塊，在高溫下也不分解。含有結(jié)晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。編輯本段溶解性易溶于水，微溶于無水乙醇，不溶于丙醇。碳酸鈉易溶于水，是一種強堿鹽，溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液顯堿性，有一定的腐蝕性，能與酸進行中和反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽并放出二氧化碳。編輯本段制取實驗室制取碳酸鈉：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在于自然界（如鹽水湖）的碳酸鈉稱為天然堿，在古代便被用作洗滌劑和用于印染。1791年開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產(chǎn)碳酸鈉，是為呂布蘭法，此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產(chǎn)品質(zhì)量不佳，逐漸為索爾維法代替。1859年比利時索爾維用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，于室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，此法被沿用至今。用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。1943年中國侯德榜結(jié)合中國內(nèi)地缺鹽的國情，對索爾維法進行改進，將純堿和合成氨兩大工業(yè)聯(lián)合，同時生產(chǎn)碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制堿法。索氏制堿法和侯氏制堿法的主要化學反應(yīng)式均為：NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3(碳酸氫鈉)可溶只是在這種條件下，碳酸氫鈉溶解的量大于該條件下的溶解度，所以析出了碳酸氫鈉固體，經(jīng)過濾，得到碳酸氫鈉固體。2NaHCO3==Δ==Na2CO3+CO2↑+H2O所不同的是索氏法在整個制取過程中NH3是循環(huán)使用的：2NH4Cl+Ca(OH)2==Δ==2NH3↑+CaCl2+2H2O而侯氏法在整個制取過程中，NH4Cl直接作為純堿的副產(chǎn)品----肥料。碳酸鈉用于肥皂、造紙、洗滌劑、玻璃生產(chǎn)，用作冶金工業(yè)的助熔劑、軟水劑。編輯本段侯氏制堿法（1）NH3+H2O+CO2====NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl(飽和)====NH4Cl+NaHCO3↓（平時這樣的反應(yīng)一般認為不進行，但是由于在某個溫度下，碳酸氫鈉的溶解度較低，會沉淀出來，所以這個反應(yīng)能夠一定程度上進行）（3）2NaHCO3=Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2====NH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCO3=Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。根據(jù)NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結(jié)晶析出供做氮肥。此法優(yōu)點：保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。碳酸鈉的技術(shù)指標:指標項目指標(1類)(2類)(3類)總堿量(%)【進入商鋪查看】氯化物(%)0.50.91.2水不溶物(%)0.040.10.15鐵(%)0.0040.0060.010硫酸鹽(%)0.030.08---燒失量(%)0.81.01.3編輯本段用途是重要的化工原料之一,用于制化學品、清洗劑、洗滌劑、也用于照相術(shù)和制醫(yī)藥品。絕大部分用于工業(yè)，一小部分為民用。在工業(yè)用純堿中，主要是輕工、建材、化學工業(yè)，約占2/3；其次是冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥及其它工業(yè)。玻璃工業(yè)是純堿的較大消費部門，每噸玻璃消耗純堿0.2噸�；瘜W工業(yè)用于制水玻璃、重鉻酸鈉、硝酸鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。冶金工業(yè)用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。印染工業(yè)用作軟水劑。制革工業(yè)用于原料皮的脫脂、中和鉻鞣革和提高鉻鞣液堿度。還用于生產(chǎn)合成洗滌劑添加劑三聚磷酸鈉和其他磷酸鈉鹽等。食用級純堿用于生產(chǎn)味精、面食等 

洛陽市西工區(qū)金收物資站位于中國洛陽市西工區(qū)解放路紗廠1—10號，洛陽市西工區(qū)金收物資站是一家乙硫胺脂、燒堿、纖維素、聚丙烯酰胺、凈水材料、亞硫酸鈉、六偏磷酸鈉、硫酸銅、紅礬鉀、明礬、水銀、硫化鈉等產(chǎn)品的經(jīng)銷批發(fā)的個體經(jīng)營。洛陽市西工區(qū)金收物資站經(jīng)營的乙硫胺脂、燒堿、纖維素、聚丙烯酰胺、凈水材料、亞硫酸鈉、六偏磷酸鈉、硫酸銅、紅礬鉀、明礬、水銀、硫化鈉暢銷消費者市場。洛陽市西工區(qū)金收物資站的產(chǎn)品在消費者當中享有較高的地位，公司與多家零售商和代理商建立了長期穩(wěn)定的合作關(guān)系。洛陽市西工區(qū)金收物資站經(jīng)銷的乙硫胺脂、燒堿、纖維素、聚丙烯酰胺、凈水材料、亞硫酸鈉、六偏磷酸鈉、硫酸銅、紅礬鉀、明礬、水銀、硫化鈉品種齊全、價格合理。洛陽市西工區(qū)金收物資站實力雄厚，重信用、守合同、保證產(chǎn)品質(zhì)量，以多品種經(jīng)營特色和薄利多銷的原則，贏得了廣大客戶的信任。