線材盤元鋼筋鋼材

線材是指直徑為5-22mm的熱軋圓鋼或者相當此斷面的異形鋼。因以盤條形式交貨，故又通稱為盤條。   線材斷面周長很小，常見的產(chǎn)品規(guī)格直徑為5-13mm。根據(jù)軋機的不同可分為高速線材（高線）和普通線材(普線）兩種。 編輯本段用途   線材主要用作鋼筋混凝土的配筋和焊接結構件或再加工（如拔絲，制釘?shù)龋┰�。按鋼材分配目錄，線材包括普通低碳鋼熱軋盤條、電焊盤條、爆破線用盤條、調(diào)質(zhì)螺紋盤條、優(yōu)質(zhì)盤條。用途較廣泛的線材主要是普通低碳鋼熱軋盤條，也稱普通線材，它是由Q195、Q215、Q235普通碳素鋼熱軋而成，公稱直徑為5.5-14.0mm，一般軋成每盤重量在100-200kg，現(xiàn)在多采用無扭高速線材軋機上軋制并在軋制后采取控制冷卻，直徑為5.5-22.0mm較大盤重可達2500kg。普通線材主要用于建筑、拉絲、包裝、焊條及制造螺栓、螺帽、鉚釘?shù)�。�?yōu)質(zhì)線材，只供應優(yōu)質(zhì)碳素結構鋼熱軋盤條。如ML08AL、08F、10b21、35Mn、50Mn、65、75Mn等。用作鋼絲等金屬制品的原料及其它結構件，其它優(yōu)質(zhì)鋼軋制的線材。習慣上8mm以上列入優(yōu)質(zhì)型材，8mm以下列入金屬制品。 線材是用量很大的鋼材品種之一。軋制后可直接用于鋼筋凝土的配筋和焊接結構件，也可經(jīng)再加工使用。例如，經(jīng)拉拔成各種規(guī)格鋼絲，再捻制成鋼絲繩、編織成鋼絲網(wǎng)和纏繞成型及熱處理成彈簧；經(jīng)熱、冷鍛打成鉚釘和冷鍛及滾壓成螺栓、螺釘?shù)龋唤?jīng)切削成熱處理制成機械零件或工具等。 線材一般用普通碳素鋼和優(yōu)質(zhì)碳素鋼制成。按照鋼材分配目錄和用途不同，線材包括普通低碳鋼熱軋圓盤條、優(yōu)質(zhì)碳素鋼盤條、碳素焊條盤條、調(diào)質(zhì)螺紋盤條、制鋼絲繩用盤條、琴鋼絲用盤條以及不銹鋼盤條等。我國是世界上較大的線材生產(chǎn)國，年產(chǎn)量占世界生產(chǎn)總量三分之一以上，線材也是我國第二大鋼材生產(chǎn)品種，在國內(nèi)鋼鐵產(chǎn)量比重一直較高，2007年國內(nèi)線材產(chǎn)量占我國鋼材總產(chǎn)量比例的14.2%。近幾年國內(nèi)線材產(chǎn)量基本與國內(nèi)粗鋼產(chǎn)量增長速度差不多，保持在20%左右，2007年增速有所減緩，降低至13.8%，總量則相對2003年增長了近一倍。從線材進出口情況看，長期以來線材一直是我國主要鋼材出口品種，也是我國一直保持凈出口狀態(tài)的鋼材品種，特別是近幾年出口增長特別迅速。2007年我國出口線材623.8萬噸，較上年增加68.4萬噸，同比增長12.3%；進口61.4萬噸，較上年減少9.1萬噸。從國內(nèi)線材消費情況看，線材在建筑領域中的應用較多，2000年以來，受國內(nèi)投資需求旺盛形勢的拉動，國內(nèi)線材消費也隨之保持較快增長。 線材在很多領域用較深的用途：較廣的就是IT行業(yè)。 有色線材現(xiàn)在已經(jīng)是廣泛應用。 編輯本段線材的生產(chǎn)工藝流程線材一般采用高線生產(chǎn)。 一、通過步進式加熱爐將方坯加熱至1100攝氏度以上； 二、加熱后的方坯出爐，進行高壓水除鱗； 三、進入粗軋機軋制，粗軋機為熱連軋機組； 四、粗軋后的軋件進入水冷段進行降溫，以控制其內(nèi)部金相組織； 五、離開水冷段后進入中軋機和精軋機進行進一步軋制； 六、精軋后的軋件由吐絲機吐出形成盤卷狀； 七、盤卷狀的線材在空冷段中冷卻前進； 八、在空冷段的末端，線材由集卷器打成卷筒狀； 九、打成卷筒狀后的線材送入打捆機打捆； 十、進入成品庫。 編輯本段線材的分類線材一般用普通碳素鋼和優(yōu)質(zhì)碳素鋼制成。按照鋼材分配目錄和用途不同，線材包括普通低碳鋼熱軋圓盤條、優(yōu)質(zhì)碳素鋼盤條、碳素焊條盤條、調(diào)質(zhì)螺紋盤條、制鋼絲繩用盤條、琴鋼絲用盤條以及不銹鋼盤條等。  普瑞鋼鐵1．普通低碳鋼熱軋圓盤條（GB701-65），普通低碳鋼熱軋圓盤條由低碳普通碳素結構鋼或屈服點較低的碳素結構鋼軋制而成，是線材品種中用量較大、使用較廣泛的盤條，故又稱普通線材，簡稱普線。 主要用途：普線主要用于建筑鋼筋混凝土結構作配筋用，也可冷拔拉制成鋼絲，作捆扎等用。 2．普通低碳鋼無扭控冷、熱軋盤條（ZBH4403-88），無扭控冷、熱軋盤條由無扭高速線材軋機軋制后采取控制冷卻制成，材質(zhì)與普線相同，但無扭控冷、熱軋盤條具有尺寸精度高、表面質(zhì)量好、較高的力學性能等優(yōu)點。 主要用途：無扭控冷、熱軋盤條尺寸精度分A、B、C三級。A、B、C級精度適用于拉絲、建筑、包裝和焊條等用途，B、C級精度適用于加工成螺栓、螺絲和螺母等。 3．優(yōu)質(zhì)碳素鋼盤條（GB4354-84），優(yōu)質(zhì)碳素鋼盤條是用優(yōu)質(zhì)碳素結構鋼軋制而成。是線材品種中用量較大的品種之一。 主要用途：優(yōu)質(zhì)碳素鋼盤條主要用于加工制造碳素彈簧鋼絲、油淬火回火碳素彈簧鋼絲、預應力鋼絲、高強度優(yōu)質(zhì)碳素結構鋼絲、鍍鋅鋼絲、鍍鋅絞線鋼絲繩等。 4．優(yōu)質(zhì)碳素鋼無扭控冷、熱軋盤條（ZBH44002-88），優(yōu)質(zhì)碳素鋼無扭控冷、熱軋盤條由無扭高速線材軋機軋制而成，軋制后采取控制冷卻處理。與優(yōu)質(zhì)碳素鋼盤條相比，具有尺寸精度高、表面質(zhì)量好，有較高的力學性能。 主要用途：主要用途與優(yōu)質(zhì)碳素鋼盤條相同。常用于制造碳素彈簧鋼絲、油淬火回火碳彈簧鋼絲、預應力鋼絲、優(yōu)質(zhì)碳素結構鋼絲，鍍鋅鋼絲等。 5．制繩鋼絲用盤條（YB349-64），制繩鋼絲用盤條是優(yōu)質(zhì)碳素結構鋼熱軋圓盤條之一。 主要用途：制繩鋼絲用盤條可用35、40、45、55、60、65、70、75、80和85鋼號的優(yōu)質(zhì)碳素結構鋼制造�；瘜W成分符合GB699（優(yōu)質(zhì)碳素結構鋼技術條件）的規(guī)定。 6．制繩鋼絲用無扭控冷、熱軋盤條（ZBH44004-88），制繩鋼絲用無扭控冷熱軋盤和用優(yōu)質(zhì)碳素結構鋼，在無扭線材軋機上軋制，軋制后控制冷卻而制成。這樣軋成的盤條，尺寸精度高，表面質(zhì)量好，力學性能優(yōu)越。 主要用途：主要用于拉制制繩鋼絲和鋼絞線鋼絲。 7．碳素焊條鋼盤條（GB3429-82），碳素焊條鋼盤條由低碳優(yōu)質(zhì)碳素結構鋼熱軋制成。 主要用途：主要用于制造手工電弧焊焊芯。 8．碳素焊條鋼無扭控冷、熱軋盤條（ZBH44005-88），碳素焊條鋼無扭控冷、熱軋盤條是在封鎖扭線材軋機上軋制，并進行軋后控制冷卻而制成。其尺寸精度高、表面質(zhì)量好、性能優(yōu)越，是一種高質(zhì)量的焊條鋼盤條。 主要用途：主要用于制造具有藥皮的電焊條鋼芯的碳素鋼熱軋圓盤條。 9．合金結構鋼熱軋盤條（GB3077-82），合金結構鋼熱軋盤條由合金結構鋼作材質(zhì)軋制而成。合金結構鋼共有26個鋼組、78個鋼牌號。各生產(chǎn)廠依據(jù)需方要求及不同用途選用各牌號進行生產(chǎn)。 主要用途：合金結構熱軋盤條主要用于拉制鋼絲、金屬制品和結構件。 10．碳素工具鋼熱軋盤條（GB1298-86），碳素工具鋼由優(yōu)質(zhì)或高級優(yōu)質(zhì)高碳鋼軋制而成。加工性能與耐磨性能好，價格便宜。 主要用途：主要用于拉制鋼比與制造工具等。 11．合金工具鋼熱軋盤條（GB1299-77） 合金工具鋼是在碳素工具鋼的基質(zhì)上加入鉻、鎢、鉬、釩、硅、錳、鎳和鈷等合金元素而煉成的鋼種。與碳素工具鋼相比。它具有淬透性好、熱處理開裂傾向小、耐磨性與耐熱性高的特點。合金工具鋼熱軋盤條由5個鋼組33個鋼號的合金工具鋼作材質(zhì)軋制而成。分別由大連鋼廠、本溪鋼廠和陜西鋼廠等單位生產(chǎn)。 主要用途：適用于量具、刃具和冷、熱作模具、耐沖擊工具等的制作。 12．彈簧鋼熱軋盤條（GB1222-84） 彈簧鋼是用于制造彈簧或其他彈性元件的鋼種。彈簧和彈性元件主要利用其彈性變性吸收與儲存能量，達到緩和震動、沖擊或使機件完成某些動作為目的。由于它是在沖擊、震動或長期均勻的周期交變應力條件下工作，因此要求彈簧鋼具有高的屈服強度，尤其要有較高的屈強比（屈服強度與抗拉強度之比）和彈性高的疲勞強度、較高的耐高溫和耐腐蝕等性能。彈簧鋼還應有良好的表面質(zhì)量。 彈簧鋼有碳素彈簧鋼和合金彈簧鋼兩類共17個牌號。 主要用途：彈簧鋼熱軋盤條主要用于生產(chǎn)各種用途的螺旋彈簧。 13．滾珠軸承鋼熱軋盤條（YB9-68），滾珠軸承鋼簡稱軸承鋼，是用來制造各類滾動軸承的套圈（軸套）和滾動體（滾珠）的鋼種。由于其用途的特殊性，要求軸承鋼具有高而均勻的硬度和耐磨性、高的彈性和疲勞強度。足夠的韌性和淬透性，同時在大氣環(huán)境或潤滑劑中具有一定的耐蝕能力。一些特殊用途的滾動軸承還要求具有耐高溫、抗腐蝕、無磁性、超低溫、高精度、長壽命等性能。因此對軸承鋼的選擇和鋼材質(zhì)量要求比一般鋼材嚴格。 軸承鋼通常是指高碳鉻鋼，此外還有滲碳軸承鋼、高碳鉻不銹軸承鋼。一般用于軋制滾珠軸承鋼熱軋盤條的鋼號有5個。 主要用途：滾珠軸承鋼熱軋盤條主要用于制造軸承的鋼珠（鋼珠）等。 14．不銹鋼盤條（GB4356-84），不銹鋼盤條是由多種牌號不同組織體型的不銹鋼材質(zhì)熱軋而成。 主要用途：不銹鋼盤條主要用于制造不銹鋼絲、不銹彈簧鋼絲、不銹頂鍛鋼絲和不銹鋼絲繩用鋼絲。根據(jù)工業(yè)上的主要用途來區(qū)分，不銹鋼盤條也有不銹鋼和不銹耐酸鋼盤條之分。 15．焊接用不銹鋼盤條（GB4241-84），焊接用不銹鋼盤條與一般不銹鋼盤條在化學成分上有所不同。為了保證其優(yōu)良的焊接性能，提高焊縫質(zhì)量，焊接用不銹鋼盤條在成分上的顯著特點是含碳量低、磷、硫等有毒雜質(zhì)少、鎳、鉻含量較高。 主要用途：主要用于制造電焊條鋼芯和焊絲。 圓鋼、棒材、線材、盤條的區(qū)別 圓鋼(Rounds):橫截面直徑大于8mm的棒材. 棒材(Bar):橫截面形狀為圓形、六角、方型或其它異型的直條鋼材。在不銹鋼中,一般棒材絕大多數(shù)指的就是圓鋼. 線材（Wirerods）：成盤狀的橫截面為圓形的盤條，直徑為5.5~30mm。如果僅僅說Wire,指的是鋼絲,是由盤條再加工后的鋼制品. 盤條（Rod）：熱軋后卷成盤狀交貨的成品，包括圓形、方形、矩形、六角等。由于絕大部分是圓形，所以一般說的盤條是指圓形線材盤條。 

2019-03-10 電議

供應優(yōu)質(zhì)石蠟，價格優(yōu)惠

我公司常年供應52，54，58，60度石蠟，量大從優(yōu)，現(xiàn)在已有很多精品鑄造的客戶在使用

2019-03-10 電議

供應碳酸鈉【純堿】

執(zhí)行質(zhì)量標準：gbCAS：一級 塊堿、純堿、蘇打(Soda)、堿面、口堿（歷史上，一般經(jīng)張家口和古北口轉運全國，因此又有“口堿”之說。）、堿面（食用堿）,無結晶水的工業(yè)名稱為輕質(zhì)堿，有一個結晶水的工業(yè)名稱為重質(zhì)堿。CAS編號497-19-8外觀白色粉末狀,是固體口味澀相對密度(水=1)2.532熔點851℃溶解度21g20℃分類強堿弱酸鹽**注意**（純堿是鹽，不是堿，只是溶液顯堿性）編輯本段化學性質(zhì)在空氣中易風化與酸產(chǎn)生一定反應Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑（酸過量）Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3（碳酸鈉過量）與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOHNa2CO3與NaOH不反應。與鹽反應Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓【碳酸鋇白色沉淀，不溶于水(難溶于水)，但可溶于酸】3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O====2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑【氫氧化鋁白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】與H2O、CO2反應Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3編輯本段熱力學函數(shù)(298.15K,100k)狀態(tài)：s標準摩爾生成熱ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7標準摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4標準熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0編輯本段穩(wěn)定性穩(wěn)定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結成硬塊。吸濕性很強，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。編輯本段溶解性易溶于水，微溶于無水乙醇，不溶于丙醇。碳酸鈉易溶于水，是一種強堿鹽，溶于水后發(fā)生水解反應，使溶液顯堿性，有一定的腐蝕性，能與酸進行中和反應，生成相應的鹽并放出二氧化碳。編輯本段制取實驗室制取碳酸鈉：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在于自然界（如鹽水湖）的碳酸鈉稱為天然堿，在古代便被用作洗滌劑和用于印染。1791年開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產(chǎn)碳酸鈉，是為呂布蘭法，此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產(chǎn)品質(zhì)量不佳，逐漸為索爾維法代替。1859年比利時索爾維用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，于室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，此法被沿用至今。用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。1943年中國侯德榜結合中國內(nèi)地缺鹽的國情，對索爾維法進行改進，將純堿和合成氨兩大工業(yè)聯(lián)合，同時生產(chǎn)碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制堿法。索氏制堿法和侯氏制堿法的主要化學反應式均為：NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3(碳酸氫鈉)可溶只是在這種條件下，碳酸氫鈉溶解的量大于該條件下的溶解度，所以析出了碳酸氫鈉固體，經(jīng)過濾，得到碳酸氫鈉固體。2NaHCO3==Δ==Na2CO3+CO2↑+H2O所不同的是索氏法在整個制取過程中NH3是循環(huán)使用的：2NH4Cl+Ca(OH)2==Δ==2NH3↑+CaCl2+2H2O而侯氏法在整個制取過程中，NH4Cl直接作為純堿的副產(chǎn)品----肥料。碳酸鈉用于肥皂、造紙、洗滌劑、玻璃生產(chǎn)，用作冶金工業(yè)的助熔劑、軟水劑。編輯本段侯氏制堿法（1）NH3+H2O+CO2====NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl(飽和)====NH4Cl+NaHCO3↓（平時這樣的反應一般認為不進行，但是由于在某個溫度下，碳酸氫鈉的溶解度較低，會沉淀出來，所以這個反應能夠一定程度上進行）（3）2NaHCO3=Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2====NH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCO3=Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是較好步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。根據(jù)NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥。此法優(yōu)點：保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。碳酸鈉的技術指標:指標項目指標(1類)(2類)(3類)總堿量(%)999896氯化物(%)0.50.91.2水不溶物(%)0.040.10.15鐵(%)0.0040.0060.010硫酸鹽(%)0.030.08---燒失量(%)0.81.01.3編輯本段用途是重要的化工原料之一,用于制化學品、清洗劑、洗滌劑、也用于照相術和制醫(yī)藥品。絕大部分用于工業(yè)，一小部分為民用。在工業(yè)用純堿中，主要是輕工、建材、化學工業(yè)，約占2/3；其次是冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥及其它工業(yè)。玻璃工業(yè)是純堿的較大消費部門，每噸玻璃消耗純堿0.2噸。化學工業(yè)用于制水玻璃、重鉻酸鈉、硝酸鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。冶金工業(yè)用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。印染工業(yè)用作軟水劑。制革工業(yè)用于原料皮的脫脂、中和鉻鞣革和提高鉻鞣液堿度。還用于生產(chǎn)合成洗滌劑添加劑三聚磷酸鈉和其他磷酸鈉鹽等。食用級純堿用于生產(chǎn)味精、面食等 塊堿、純堿、蘇打(Soda)、堿面、口堿（歷史上，一般經(jīng)張家口和古北口轉運全國，因此又有“口堿”之說。）、堿面（食用堿）,無結晶水的工業(yè)名稱為輕質(zhì)堿，有一個結晶水的工業(yè)名稱為重質(zhì)堿。CAS編號497-19-8外觀白色粉末狀,是固體口味澀相對密度(水=1)2.532熔點851℃溶解度21g20℃分類強堿弱酸鹽**注意**（純堿是鹽，不是堿，只是溶液顯堿性）編輯本段化學性質(zhì)在空氣中易風化與酸產(chǎn)生一定反應Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑（酸過量）Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3（碳酸鈉過量）與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOHNa2CO3與NaOH不反應。與鹽反應Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓【碳酸鋇白色沉淀，不溶于水(難溶于水)，但可溶于酸】3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O====2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑【氫氧化鋁白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】與H2O、CO2反應Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3編輯本段熱力學函數(shù)(298.15K,100k)狀態(tài)：s標準摩爾生成熱ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7標準摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4標準熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0編輯本段穩(wěn)定性穩(wěn)定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結成硬塊。吸濕性很強，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。編輯本段溶解性易溶于水，微溶于無水乙醇，不溶于丙醇。碳酸鈉易溶于水，是一種強堿鹽，溶于水后發(fā)生水解反應，使溶液顯堿性，有一定的腐蝕性，能與酸進行中和反應，生成相應的鹽并放出二氧化碳。編輯本段制取實驗室制取碳酸鈉：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在于自然界（如鹽水湖）的碳酸鈉稱為天然堿，在古代便被用作洗滌劑和用于印染。1791年開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產(chǎn)碳酸鈉，是為呂布蘭法，此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產(chǎn)品質(zhì)量不佳，逐漸為索爾維法代替。1859年比利時索爾維用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，于室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，此法被沿用至今。用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。1943年中國侯德榜結合中國內(nèi)地缺鹽的國情，對索爾維法進行改進，將純堿和合成氨兩大工業(yè)聯(lián)合，同時生產(chǎn)碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制堿法。索氏制堿法和侯氏制堿法的主要化學反應式均為：NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3(碳酸氫鈉)可溶只是在這種條件下，碳酸氫鈉溶解的量大于該條件下的溶解度，所以析出了碳酸氫鈉固體，經(jīng)過濾，得到碳酸氫鈉固體。2NaHCO3==Δ==Na2CO3+CO2↑+H2O所不同的是索氏法在整個制取過程中NH3是循環(huán)使用的：2NH4Cl+Ca(OH)2==Δ==2NH3↑+CaCl2+2H2O而侯氏法在整個制取過程中，NH4Cl直接作為純堿的副產(chǎn)品----肥料。碳酸鈉用于肥皂、造紙、洗滌劑、玻璃生產(chǎn)，用作冶金工業(yè)的助熔劑、軟水劑。編輯本段侯氏制堿法（1）NH3+H2O+CO2====NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl(飽和)====NH4Cl+NaHCO3↓（平時這樣的反應一般認為不進行，但是由于在某個溫度下，碳酸氫鈉的溶解度較低，會沉淀出來，所以這個反應能夠一定程度上進行）（3）2NaHCO3=Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2====NH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCO3=Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是較好步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。根據(jù)NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥。此法優(yōu)點：保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。碳酸鈉的技術指標:指標項目指標(1類)(2類)(3類)總堿量(%)999896氯化物(%)0.50.91.2水不溶物(%)0.040.10.15鐵(%)0.0040.0060.010硫酸鹽(%)0.030.08---燒失量(%)0.81.01.3編輯本段用途是重要的化工原料之一,用于制化學品、清洗劑、洗滌劑、也用于照相術和制醫(yī)藥品。絕大部分用于工業(yè)，一小部分為民用。在工業(yè)用純堿中，主要是輕工、建材、化學工業(yè)，約占2/3；其次是冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥及其它工業(yè)。玻璃工業(yè)是純堿的較大消費部門，每噸玻璃消耗純堿0.2噸�；瘜W工業(yè)用于制水玻璃、重鉻酸鈉、硝酸鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。冶金工業(yè)用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。印染工業(yè)用作軟水劑。制革工業(yè)用于原料皮的脫脂、中和鉻鞣革和提高鉻鞣液堿度。還用于生產(chǎn)合成洗滌劑添加劑三聚磷酸鈉和其他 

2019-03-10 電議

硫酸銨

 編輯本段硫酸銨簡介管制信息本品不受管制。名稱中文名稱：硫酸銨，硫銨 英文別名：Ammoniumsulfate，Sulfuricaciddiammoniumsalt儲存密封保存。用途生物制劑。**培養(yǎng)。沉淀蛋白質(zhì)。色譜分析。單倍體育種中配制砂培培養(yǎng)基。尿液檢驗。 編輯本段工業(yè)制法4FeS2+11O2==(高溫)2Fe2o3+8SO2 2SO2+O2==(V2O5，△)2SO3 SO3+H2O==H2SO4 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 硫酸銨的工業(yè)制法的化學方程式: 較好步，由硫鐵礦石(主要成份為硫化亞鐵)高溫煅燒制取二氧化硫(反應條件從略，下同): 4FeS+11O2=2Fe2O3+8SO2 第二步，在高溫、催化劑的作用下，往二氧化硫中通入氧氣制取硫酸酐(即三氧化硫，SO3): 2SO2+O2==(V2O5，△)2SO3(可逆反應) 第三步，用(98%以上)濃硫酸吸收硫酸酐，制得硫酸: SO3+H2O=H2SO4 以上為工業(yè)制備濃硫酸，將其稀釋得稀硫酸。 第四步，利用氮氣與氫氣在高溫高壓下制備氨氣: N2+3H2==高溫、高壓、（催化劑）==2NH3 這也是個可逆反應。 較后，將氨氣通入稀硫酸溶液中制取硫酸銨: H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4 較后，將硫酸銨溶液蒸發(fā)、結晶、干燥得到硫酸銨。 編輯本段成分/組成信息有害物成分CASNo. 硫酸銨7783-20-2 編輯本段用途1硫酸銨主要用作肥料，適用于各種土壤和作物。 2還可用于紡織、皮革、醫(yī)藥等方面。 3食用硫酸銨由工業(yè)硫酸銨加入蒸餾水溶解后，加入除砷劑和除重金屬劑進行溶液凈化，過濾，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，離心分離，干燥制得。用作食品添加劑，作面團調(diào)節(jié)劑、酵母養(yǎng)料。 4應用于生化，鹽析的常用鹽，可以鹽析初步從發(fā)酵等上游產(chǎn)物中分離純化出蛋白質(zhì)等。 編輯本段危險性概述危險性類別： 侵入途徑：吸入、食入、經(jīng)皮吸收。 健康危害：對眼睛、粘膜和皮膚有刺激作用。 環(huán)境危害：長期使用會使土壤出現(xiàn)酸化板結現(xiàn)象。 燃爆危險：本品不燃，具刺激性。 編輯本段急救措施皮膚接觸：脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。 眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫(yī)。 吸入：脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫(yī)。 食入：飲足量溫水，催吐。就醫(yī)。 編輯本段消防措施危險特性：受熱分解產(chǎn)生有毒的煙氣。 有害燃燒產(chǎn)物：氮氧化物、硫化物。 滅火方法：消防人員必須穿全身防火防毒服，在上風向滅火。滅火時盡可能將容器從火場移至空曠處。 編輯本段泄漏應急處理應急處理：隔離泄漏污染區(qū)，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。用潔凈的鏟子收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中，轉移至安全場所。若大量泄漏，收集回收或運至廢物處理場所處置。 編輯本段操作處置與儲存操作注意事項：密閉操作，局部排風。操作人員必須經(jīng)過專門培訓，嚴格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產(chǎn)生粉塵。避免與酸類、堿類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。 儲存注意事項：儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與酸類、堿類分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應備有合適的材料收容泄漏物。 編輯本段接觸控制/個體防護職業(yè)接觸限值 中國MAC(mg/m3)：未制定標準 前蘇聯(lián)MAC(mg/m3)：未制定標準 TLVTN：未制定標準 TLVWN：未制定標準 監(jiān)測方法： 工程控制：密閉操作，局部排風。 呼吸系統(tǒng)防護：空氣中粉塵濃度超標時，必須佩戴自吸過濾式防塵口罩。緊急事態(tài)搶救或撤離時，應該佩戴空氣呼吸器。 眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。 身體防護：穿防毒物滲透工作服。 手防護：戴橡膠手套。 其他防護：工作完畢，淋浴更衣。保持良好的衛(wèi)生習慣。 編輯本段理化特性主要成分：純品 外觀與性狀：純品為無色斜方晶體，工業(yè)品為白色至淡黃色結晶體。 氮（N）含量：21.0%min 水分：0.2max 游離酸：0.05max pH： 熔點(℃)：513℃±2℃ 沸點(℃)：無資料 相對密度(水=1)：1.77 相對蒸氣密度(空氣=1)：無資料 飽和蒸氣壓(kPa)：無資料 燃燒熱(kJ/mol)：無意義 臨界溫度(℃)：無資料 臨界壓力(MPa)：無資料 辛醇/水分配系數(shù)的對數(shù)值：無資料 閃點(℃)：無意義 引燃溫度(℃)：無意義 爆炸上限%(V/V)：無意義 爆炸下限%(V/V)：無意義 溶解度：0℃溶解70.6g 編輯本段穩(wěn)定性和反應活性穩(wěn)定性： 禁配物：強酸、強堿。 避免接觸的條件： 聚合危害： 分解產(chǎn)物： 編輯本段毒理學資料急性毒性：LD50：無資料 LC50：無資料 亞急性和慢性毒性： 刺激性： 致敏性： 致突變性： 致畸性： 致癌性： 編輯本段生態(tài)學資料生態(tài)毒理毒性： 生物降解性： 非生物降解性： 生物富集或生物積累性： 其它有害作用：無資料。 編輯本段廢棄處置廢棄物性質(zhì)： 廢棄處置方法：根據(jù)國家和地方有關法規(guī)的要求處置�；蚺c廠商或制造商聯(lián)系，確定處置方法。 廢棄注意事項： 編輯本段運輸信息危險貨物編號：無資料 UN編號：無資料 包裝標志： 包裝類別：Z01 包裝方法：無資料。 運輸注意事項：起運時包裝要完整，裝載應穩(wěn)妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與酸類、堿類、食用化學品等混裝混運。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。車輛運輸完畢應進行徹底清掃。 

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阿特拉斯鑿巖機YT27YT28YT29

氣腿式鑿巖機：適用于中硬或堅硬巖石濕式鑿巖；操作機構集中，啟動靈活，氣水聯(lián)動，使用方便，維修簡易；節(jié)能高效，零件壽命長，通用率高，可靠性好；效率高，吹洗炮孔功能強，轉釬力矩大而優(yōu)于同類產(chǎn)品;整機配用FY200B注油器。氣腿式鑿巖機這類鑿巖機安裝在氣腿上進行操作，氣腿能起支撐和推進作用，這就減輕了操作者的勞動強度，鑿巖效率比前者高，可鉆鑿深度為2)5m、直徑34)42mm的水平或帶有一定傾角的炮孔，為礦山廣泛使用

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供應碳酸鈉【純堿】

塊堿、純堿、蘇打(Soda)、堿面、口堿（歷史上，一般經(jīng)張家口和古北口轉運全國，因此又有“口堿”之說。）、堿面（食用堿）,無結晶水的工業(yè)名稱為輕質(zhì)堿，有一個結晶水的工業(yè)名稱為重質(zhì)堿。CAS編號497-19-8外觀白色粉末狀,是固體口味澀相對密度(水=1)2.532熔點851℃溶解度21g20℃分類強堿弱酸鹽**注意**（純堿是鹽，不是堿，只是溶液顯堿性）編輯本段化學性質(zhì)在空氣中易風化與酸產(chǎn)生一定反應Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑（酸過量）Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3（碳酸鈉過量）與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOHNa2CO3與NaOH不反應。與鹽反應Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓【碳酸鋇白色沉淀，不溶于水(難溶于水)，但可溶于酸】3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O====2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑【氫氧化鋁白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】與H2O、CO2反應Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3編輯本段熱力學函數(shù)(298.15K,100k)狀態(tài)：s標準摩爾生成熱ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7標準摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4標準熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0編輯本段穩(wěn)定性穩(wěn)定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結成硬塊。吸濕性很強，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。編輯本段溶解性易溶于水，微溶于無水乙醇，不溶于丙醇。碳酸鈉易溶于水，是一種強堿鹽，溶于水后發(fā)生水解反應，使溶液顯堿性，有一定的腐蝕性，能與酸進行中和反應，生成相應的鹽并放出二氧化碳。編輯本段制取實驗室制取碳酸鈉：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在于自然界（如鹽水湖）的碳酸鈉稱為天然堿，在古代便被用作洗滌劑和用于印染。1791年開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產(chǎn)碳酸鈉，是為呂布蘭法，此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產(chǎn)品質(zhì)量不佳，逐漸為索爾維法代替。1859年比利時索爾維用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，于室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，此法被沿用至今。用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。1943年中國侯德榜結合中國內(nèi)地缺鹽的國情，對索爾維法進行改進，將純堿和合成氨兩大工業(yè)聯(lián)合，同時生產(chǎn)碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制堿法。索氏制堿法和侯氏制堿法的主要化學反應式均為：NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3(碳酸氫鈉)可溶只是在這種條件下，碳酸氫鈉溶解的量大于該條件下的溶解度，所以析出了碳酸氫鈉固體，經(jīng)過濾，得到碳酸氫鈉固體。2NaHCO3==Δ==Na2CO3+CO2↑+H2O所不同的是索氏法在整個制取過程中NH3是循環(huán)使用的：2NH4Cl+Ca(OH)2==Δ==2NH3↑+CaCl2+2H2O而侯氏法在整個制取過程中，NH4Cl直接作為純堿的副產(chǎn)品----肥料。碳酸鈉用于肥皂、造紙、洗滌劑、玻璃生產(chǎn)，用作冶金工業(yè)的助熔劑、軟水劑。編輯本段侯氏制堿法（1）NH3+H2O+CO2====NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl(飽和)====NH4Cl+NaHCO3↓（平時這樣的反應一般認為不進行，但是由于在某個溫度下，碳酸氫鈉的溶解度較低，會沉淀出來，所以這個反應能夠一定程度上進行）（3）2NaHCO3=Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2====NH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCO3=Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是較好步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。根據(jù)NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥。此法優(yōu)點：保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。碳酸鈉的技術指標:指標項目指標(1類)(2類)(3類)總堿量(%)999896氯化物(%)0.50.91.2水不溶物(%)0.040.10.15鐵(%)0.0040.0060.010硫酸鹽(%)0.030.08---燒失量(%)0.81.01.3編輯本段用途是重要的化工原料之一,用于制化學品、清洗劑、洗滌劑、也用于照相術和制醫(yī)藥品。絕大部分用于工業(yè)，一小部分為民用。在工業(yè)用純堿中，主要是輕工、建材、化學工業(yè)，約占2/3；其次是冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥及其它工業(yè)。玻璃工業(yè)是純堿的較大消費部門，每噸玻璃消耗純堿0.2噸。化學工業(yè)用于制水玻璃、重鉻酸鈉、硝酸鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。冶金工業(yè)用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。印染工業(yè)用作軟水劑。制革工業(yè)用于原料皮的脫脂、中和鉻鞣革和提高鉻鞣液堿度。還用于生產(chǎn)合成洗滌劑添加劑三聚磷酸鈉和其他磷酸鈉鹽等。食用級純堿用于生產(chǎn)味精、面食等 塊堿、純堿、蘇打(Soda)、堿面、口堿（歷史上，一般經(jīng)張家口和古北口轉運全國，因此又有“口堿”之說。）、堿面（食用堿）,無結晶水的工業(yè)名稱為輕質(zhì)堿，有一個結晶水的工業(yè)名稱為重質(zhì)堿。CAS編號497-19-8外觀白色粉末狀,是固體口味澀相對密度(水=1)2.532熔點851℃溶解度21g20℃分類強堿弱酸鹽**注意**（純堿是鹽，不是堿，只是溶液顯堿性）編輯本段化學性質(zhì)在空氣中易風化與酸產(chǎn)生一定反應Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑（酸過量）Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3（碳酸鈉過量）與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOHNa2CO3與NaOH不反應。與鹽反應Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓【碳酸鋇白色沉淀，不溶于水(難溶于水)，但可溶于酸】3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O====2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑【氫氧化鋁白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】與H2O、CO2反應Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3編輯本段熱力學函數(shù)(298.15K,100k)狀態(tài)：s標準摩爾生成熱ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7標準摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4標準熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0編輯本段穩(wěn)定性穩(wěn)定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結成硬塊。吸濕性很強，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。編輯本段溶解性易溶于水，微溶于無水乙醇，不溶于丙醇。碳酸鈉易溶于水，是一種強堿鹽，溶于水后發(fā)生水解反應，使溶液顯堿性，有一定的腐蝕性，能與酸進行中和反應，生成相應的鹽并放出二氧化碳。編輯本段制取實驗室制取碳酸鈉：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在于自然界（如鹽水湖）的碳酸鈉稱為天然堿，在古代便被用作洗滌劑和用于印染。1791年開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產(chǎn)碳酸鈉，是為呂布蘭法，此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產(chǎn)品質(zhì)量不佳，逐漸為索爾維法代替。1859年比利時索爾維用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，于室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，此法被沿用至今。用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。1943年中國侯德榜結合中國內(nèi)地缺鹽的國情，對索爾維法進行改進，將純堿和合成氨兩大工業(yè)聯(lián)合，同時生產(chǎn)碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制堿法。索氏制堿法和侯氏制堿法的主要化學反應式均為：NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3(碳酸氫鈉)可溶只是在這種條件下，碳酸氫鈉溶解的量大于該條件下的溶解度，所以析出了碳酸氫鈉固體，經(jīng)過濾，得到碳酸氫鈉固體。2NaHCO3==Δ==Na2CO3+CO2↑+H2O所不同的是索氏法在整個制取過程中NH3是循環(huán)使用的：2NH4Cl+Ca(OH)2==Δ==2NH3↑+CaCl2+2H2O而侯氏法在整個制取過程中，NH4Cl直接作為純堿的副產(chǎn)品----肥料。碳酸鈉用于肥皂、造紙、洗滌劑、玻璃生產(chǎn)，用作冶金工業(yè)的助熔劑、軟水劑。編輯本段侯氏制堿法（1）NH3+H2O+CO2====NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl(飽和)====NH4Cl+NaHCO3↓（平時這樣的反應一般認為不進行，但是由于在某個溫度下，碳酸氫鈉的溶解度較低，會沉淀出來，所以這個反應能夠一定程度上進行）（3）2NaHCO3=Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2====NH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCO3=Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是較好步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。根據(jù)NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥。此法優(yōu)點：保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。碳酸鈉的技術指標:指標項目指標(1類)(2類)(3類)總堿量(%)999896氯化物(%)0.50.91.2水不溶物(%)0.040.10.15鐵(%)0.0040.0060.010硫酸鹽(%)0.030.08---燒失量(%)0.81.01.3編輯本段用途是重要的化工原料之一,用于制化學品、清洗劑、洗滌劑、也用于照相術和制醫(yī)藥品。絕大部分用于工業(yè)，一小部分為民用。在工業(yè)用純堿中，主要是輕工、建材、化學工業(yè)，約占2/3；其次是冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥及其它工業(yè)。玻璃工業(yè)是純堿的較大消費部門，每噸玻璃消耗純堿0.2噸�；瘜W工業(yè)用于制水玻璃、重鉻酸鈉、硝酸鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。冶金工業(yè)用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。印染工業(yè)用作軟水劑。制革工業(yè)用于原料皮的脫脂、中和鉻鞣革和提高鉻鞣液堿度。還用于生產(chǎn)合成洗滌劑添加劑三聚磷酸鈉和其他磷酸鈉鹽等。食用級純堿用于生產(chǎn)味精、面食等 

2019-03-10 電議

元明粉，硫酸鈉，污水芒硝

名稱化中文名稱：硫酸鈉 英文名稱：sodiumsulfate，anhydrous 中文別名：無水芒硝、元明粉晶體化學式為Na2SO4?10H2O（十水合物）或Na2SO4?7H2O（七水合物）（硫酸鈉與水分子結合形成的結晶），單斜晶系，晶體短柱狀，集合體呈致密塊狀或皮殼狀等，無色透明，有時帶淺黃或綠色，易溶于水。用途用來制硫化鈉、紙漿、玻璃、水玻璃、瓷釉，也用作緩瀉劑和鋇鹽中毒的解毒劑等。是用食鹽與硫酸制造鹽酸時的副產(chǎn)品�；ど嫌糜谥圃炝蚧c，硅酸鈉等。實驗室用于洗去鋇鹽。工業(yè)上用作制取NaOH和H?SO?的原料，也用于造紙，玻璃，印染，合成纖維，制革等。在有機合成實驗室硫酸鈉是一種較為常用的后處理干燥劑。制備可由硫酸和氫氧化鈉反應制得。H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。由天然產(chǎn)物萃取也可制得。理化特性主要成分：純品 外觀與性狀：白色、無臭、有苦味的結晶或粉末，有吸濕性。外形為無色、透明、大的結晶或顆粒性小結晶 pH：7 熔點(℃)：884（七水合物于24.4℃轉無水，十水合物為32.38℃，于100℃失10H2O） 沸點(℃)：1404 相對密度(水=1)：2.68 熱力學函數(shù)（298.15K，100kPa）： 標準摩爾生成熱ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1387.1 標準摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1270.2 標準熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：149.6 溶解性：不溶于乙醇，溶于水，溶于甘油。 其它理化性質(zhì)： BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 硫酸鈉是含氧酸的強酸強堿鹽 硫酸鈉的溶解度 溫度/℃溶解度（克/100mL水） 04.9 109.1 2019.5 3040.8 4048.8 50 6045.3 70 8043.7 9042.7 10042.5 編輯本段藥用價值禁忌：若胃虛實熱者禁用。 性味：辛甘而冷。 功能：去胃中之實熱，蕩腸中之宿垢，潤燥破結，消腫明目。 炮制：樸硝煎化，同萊菔煮，再用甘草煎入罐，火煅，以去其咸寒之性，陰中有陽，性稍和緩，大抵用代樸硝。 配伍：俱忌苦參。 備注：(1)「消腫明目」：血熱去則腫消而目明。 (2)昂按瀉痢不止用大黃元明粉以推蕩之而瀉痢反止，蓋宿垢不凈疾終不除，經(jīng)所謂通因通用也。 元明粉（也稱玄明粉）就是中藥“芒硝”脫水后的結晶體，芒硝是樸硝提純后的含水結晶體。樸硝、芒硝、元明粉（玄明粉）是同一品種，但不同純度的藥品。具體應用也有所差別。具體參閱“玄明粉”一詞。 芒硝始載于《神農(nóng)本草經(jīng)》，列為上品，為天然硫酸鈉經(jīng)加工精制而成的結晶體，苦咸性寒，屬鹽類瀉下藥。歷代對其炮制工藝甚多，如漢代有"煉"的記載，晉代有"熬令汁盡"的方法等，清代至今的提凈芒硝法，均以樸硝與蘿卜共煮后，去滓重結晶入藥。 芒硝主要成分為含水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O），尚含少量氯化鈉、硫酸鎂等，為一堿金屬鹽類，能以結晶水合物形成自水溶液中析出。根據(jù)其特性，炮制方法用熱蒸結晶法提取，即取定量鮮蘿卜，置鍋中加適量水煮透，投入樸硝共煮至全部融化，過濾，冷卻后析出結晶，放避風處適當干燥即可，每100kg樸硝用蘿卜20kg。研究表明，芒硝結晶的較佳溫度是0℃。 芒硝結晶中含水量可高達56%，其蒸氣壓常大于空氣中的平均蒸氣壓，能自然風化而失去結晶水或為無水硫酸鈉，即為風化硝（玄明粉），同時應注意使其風化時，氣溫不宜超過32℃，否則易液化。 芒硝的炮制除使其純凈外，因加入甘溫之蘿卜共煮，緩和了芒硝的咸寒之性，并取其消導降氣之功，即所謂的陰中有陽。由于芒硝易在空氣中風化，易溶于水，且在溫度高于32℃時，含結晶水的芒硝便出現(xiàn)自溶現(xiàn)象，故應將其貯于密閉的容器內(nèi)，并置陰涼干燥處，在30℃以下保存。要防潮、避光。 臨床應用中，由于芒硝具軟堅瀉下，清熱消腫之功效，廣泛用于實熱積滯、大便燥結、滿腹張彤、目赤腫痛、皮膚瘡腫等。玄明粉的瀉下作用比芒硝較緩和，治療作用大致相同，且可外用，如配吹喉散及點眼等。 芒硝的藥理作用為硫酸鈉水解后產(chǎn)生硫酸根離子，不易被腸壁吸收，存留腸內(nèi)形成高滲溶液，阻止腸內(nèi)水分的吸收，使腸內(nèi)容積增大，引起機械刺激，促進腸蠕動而致瀉。 本品入湯劑，應以藥液或開水融化兌服，孕婦忌用。 主要成分：主要含硫酸鈉。常夾雜種種物質(zhì)如食鹽、硫酸鈣、硫酸鎂等等。 性狀：芒硝呈棱柱狀長方形或不規(guī)則的結晶，大小不一，兩端不整齊，無色透明或類白色半透明，質(zhì)脆易折斷，斷面呈玻璃樣光澤，無臭，味苦咸，置干燥空氣中易逐漸風化，外層漸變?yōu)榘咨鬯�。以五色，透明，呈結晶狀者為佳。棱柱狀或長方形結晶，兩端不整齊。無色透明。質(zhì)脆。氣無，味苦咸而有清涼感。以無色透明，塊狀結晶者為佳。易溶于水，不溶于酒精。在空氣中易風化而表面被一層無水硫酸鈉白色粉末。 功能主治： 1.瀉熱通便，軟堅潤燥：主治胃腸實熱積滯，大便燥結，發(fā)熱腹?jié)M，常配大黃，還可用治水熱互結，腹?jié)M硬痛，發(fā)熱便秘者。 2.清火消腫：善治目赤腫痛，咽喉腫爛，瘡瘍，乳癰，痔瘡，腸癰等證，多外用，或洗，或敷。 用法及用量：內(nèi)服：溶入湯劑，1.5～3錢；或入丸、散。外用：研細點眼或水化涂洗。沖入藥汁內(nèi)或開水溶化后服用。外用適量。皮硝雜質(zhì)多，瀉下猛烈，多煎水外洗用；芒硝質(zhì)地較純，瀉下較猛，內(nèi)服治熱結便秘較重者；玄明粉質(zhì)地較凈，瀉下緩和，入煎劑多沖服，或吹喉用。不入煎劑，以藥汁或開水溶化后服。外用適量，包敷患處。 硫酸鈉是醫(yī)生通常用于除消毒液顏色的漂白劑。無色無臭，沾在手帕上看起來像沾到水一樣。 編輯本段危險性概述健康危害：對眼睛和皮膚有刺激作用�；緹o毒。 環(huán)境危害：對環(huán)境有危害，對大氣可造成污染。 燃爆危險：本品不燃，具刺激性。 編輯本段急救措施皮膚接觸：脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。 眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫(yī)。 吸入：脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫(yī)。 食入：飲足量溫水，催吐。就醫(yī)。 編輯本段消防措施危險特性：未有特殊的燃燒爆炸特性。受高熱分解產(chǎn)生有毒的硫化物煙氣。 有害燃燒產(chǎn)物：硫化物。 滅火方法：消防人員必須穿全身防火防毒服，在上風向滅火。滅火時盡可能將容器從火場移至空曠處。 編輯本段泄漏應急處理應急處理：隔離泄漏污染區(qū)，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。避免揚塵，小心掃起，置于袋中轉移至安全場所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆蓋。收集回收或運至廢物處理場所處置。 編輯本段操作處置與儲存操作注意事項：密閉操作，加強通風。操作人員必須經(jīng)過專門培訓，嚴格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產(chǎn)生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時輕裝輕卸，防止包裝破損。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。 儲存注意事項：儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與酸類等分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應備有合適的材料收容泄漏物。 編輯本段接觸控制/個體防護職業(yè)接觸限值 中國MAC(mg/m3)：未制定標準 前蘇聯(lián)MAC(mg/m3)：0.2 TLVTN：未制定標準 TLVWN：未制定標準 工程控制：生產(chǎn)過程密閉，加強通風。 呼吸系統(tǒng)防護：空氣中粉塵濃度超標時，必須佩戴自吸過濾式防塵口罩。緊急事態(tài)搶救或撤離時，應該佩戴空氣呼吸器。 眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。 身體防護：穿防毒物滲透工作服。 手防護：戴橡膠手套。 其他防護：及時換洗工作服。保持良好的衛(wèi)生習慣。 編輯本段穩(wěn)定性和反應活性禁配物：強酸、鋁、鎂。 急性毒性：LD50：5989mg/kg(小鼠經(jīng)口) LC50：無資料 生態(tài)學資料生態(tài)毒理毒性： 其它有害作用：該物質(zhì)對環(huán)境有危害，應特別注意對大氣的污染。

2019-03-10 電議

硫脲代替氰化鈉

182℃。更熱時分解。溶于水，加熱時能溶于乙醇，極微溶于乙醚。熔融時部分地起異構化作用而形成硫氰比銨。用于制造藥物、染料、樹脂、壓塑粉等的原料，也用作橡膠的硫化促進劑、金屬礦物的浮選劑等。由硫化氫與石灰漿作用成硫氫化鈣，再與氰氨（基）化鈣作用而成。也可將硫氰化銨熔融制取，或?qū)被枧c硫化氫作用制得。 中文名：硫脲外文名：thiourea別名：硫代尿素分子式：（H4N）2S相對分子質(zhì)量：76.12化學品類別：有機物--硫化物管制類型：不管制儲存：密封保存目錄理化性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)作用與用途使用注意事項危險性概述急救措施消防措施泄漏應急處理操作處置與儲存制備理化性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)作用與用途使用注意事項危險性概述急救措施消防措施泄漏應急處理操作處置與儲存制備展開 編輯本段理化性質(zhì)物理性質(zhì)外觀與性狀：白色光亮苦味晶體。 熔點(℃)：176～178 相對密度（水=1）：1.41 沸點(℃)：分解 分子式：CH4N2S 分子量：76.12 辛醇/水分配系數(shù)的對數(shù)值：2.5 溶解性：溶于冷水、乙醇，微溶于乙醚。[1]化學性質(zhì)遇明火、高熱可燃。受熱分解，放出氮、硫的氧化物等毒性氣體。與氧化劑能發(fā)生強烈反應。[1] 編輯本段作用與用途用以合成磺胺噻唑、蛋氨酸和肥豬片等藥物的原料。用作染料及染色助劑、樹脂及壓塑粉的原料。也可用作橡膠的硫化促進劑、金屬礦物的浮選劑、制鄰苯二甲酸酐和富馬酸的催化劑，以及用作金屬防銹蝕劑。在照相材料方面，可作為顯影劑和調(diào)色劑。還可用于電鍍工業(yè)。硫脲還用于重氮感光紙、合成樹脂涂料、陰離子交換樹脂、發(fā)芽促進劑、殺菌劑等許多方面。硫脲也作為化肥使用。[2] 編輯本段使用注意事項危險性概述健康危害：一次作用時毒性小，反復作用時可抑制甲狀腺和造血器官的機能�？梢鹱儜B(tài)反應。可經(jīng)皮膚吸收。該品粉塵對眼和上呼吸道有刺激性，吸入后引起咳嗽、胸部不適�？诜碳の改c道。慢性影響：長期接觸出現(xiàn)頭痛、嗜睡、無力、面色蒼白、面部虛腫、基礎代謝降低、血壓下降、脈搏變慢、白細胞減少等。對皮膚有損害，出現(xiàn)皮膚瘙癢、手掌出汗、皮炎、皸裂等。 環(huán)境危害：對環(huán)境有危害。 燃爆危險：該品可燃，有毒，具刺激性。[1]急救措施皮膚接觸：脫去污染的衣著，用肥皂水和清水徹底沖洗皮膚。 眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫(yī)。 吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫(yī)。 食入：飲足量溫水，催吐。就醫(yī)。[1]消防措施有害燃燒產(chǎn)物：氧化氮、氧化硫。 滅火方法：采用水、泡沫、二氧化碳、砂土滅火。[1]泄漏應急處理應急處理：隔離泄漏污染區(qū)，限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿一般作業(yè)工作服。不要直接接觸泄漏物。 小量泄漏：用潔凈的鏟子收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中。 大量泄漏：收集回收或運至廢物處理場所處置。[1]操作處置與儲存操作注意事項：密閉操作，局部排風。操作人員必須經(jīng)過專門培訓，嚴格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，戴橡膠手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。使用防爆型的通風系統(tǒng)和設備。避免產(chǎn)生粉塵。避免與氧化劑、酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。 儲存注意事項：儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。包裝密封。應與氧化劑、酸類、食用化學品分開存放，切忌混儲。配備相應品種和數(shù)量的消防器材。儲區(qū)應備有合適的材料收容泄漏物。[1] 編輯本段制備其制備方法是以硫化鋇與硫酸或鹽酸反應，硫化氫氣體經(jīng)石灰乳負壓吸收制得硫化氫鈣溶液，再與氰氨化鈣反應，硫氫化鈣與氰氨化鈣的摩爾比為1∶5，在不斷攪拌下，反應溫度為(80±5)℃，反應時間為3h，經(jīng)負壓過濾，即可生成硫脲液體，再經(jīng)蒸發(fā)、過濾、冷卻、結晶，即得晶體硫脲，離心脫水干燥即得成品。反應方程式如：BaS+H2SO4→BaSO4↓+H2S↑ 2H2S+Ca(OH)2→Ca(SH)2+2H2O[2] 

2019-03-10 電議

汞水銀

水銀和汞是同義詞，已合并。拆分詞條汞 百科名片  汞一種有毒的銀白色一價和二價重金屬元素，它是常溫下唯一的液體金屬，游離存在于自然界并存在于辰砂、甘汞及其他幾種礦中。常常用焙燒辰砂和冷凝汞蒸氣的方法制取汞，它主要用于科學儀器（電學儀器、控制設備、溫度計、氣壓計）及汞鍋爐、汞泵及汞氣燈中mercury——元素符號Hg。俗稱“水銀”。 中文名：汞外文名：mercury別名：水銀化學式：Hg相對分子質(zhì)量：200.59化學品類別：無機物--金屬單質(zhì)管制類型：不管制儲存：密封陰涼通風處保存目錄詞典解釋部首筆畫基本字義物質(zhì)類別物理特性常用詞組典故元素介紹簡介制造用途信息元素描述元素來源元素用途同位素常溫下呈液態(tài)原因汞中毒汞中毒的診斷汞中毒急救措施汞中毒的治療措施二巰丙磺鈉二巰丙醇乙酰消旋青霉胺汞中毒的發(fā)病機理汞中毒的臨床表現(xiàn)急性汞中毒慢性汞中毒汞中毒的輔助檢查汞對皮膚危害汞齊特性來源化合物中藥材歸經(jīng)功用主治-水銀的功效性味采收集解用法與用量宜忌選方汞的收集與回收處理hg操作命令用法詞典解釋部首筆畫基本字義物質(zhì)類別物理特性常用詞組典故元素介紹簡介制造用途信息元素描述元素來源元素用途同位素常溫下呈液態(tài)原因汞中毒汞中毒的診斷汞中毒急救措施汞中毒的治療措施二巰丙磺鈉二巰丙醇乙酰消旋青霉胺汞中毒的發(fā)病機理汞中毒的臨床表現(xiàn)急性汞中毒慢性汞中毒汞中毒的輔助檢查汞對皮膚危害汞齊特性來源化合物中藥材歸經(jīng)功用主治-水銀的功效性味采收集解用法與用量宜忌選方汞的收集與回收處理hg操作命令用法展開 編輯本段詞典解釋部首筆畫部首：水 部外筆畫：3 總筆畫：7 五筆86：AIU 五筆98：AIU 倉頡：ME 筆順編號：1212534 四角號碼：10902 Unicode：CJK統(tǒng)一漢字U+6C5E 漢語拼音發(fā)音：gǒng結構：上下基本字義1．一種金屬元素，通常是銀白色液體，俗稱“水銀”。物質(zhì)類別單質(zhì)物理特性凝固點-38.8℃沸點356.7℃密度13.6g/cm^3常用詞組1．汞槽gǒngcáo [mercurytank]一種水銀容器在容器的兩端放置成對的變換器;用于水銀延遲線中 2．汞弧gǒnghú [mercuryarc]在玻璃或石英管中通過汞蒸汽的放電，它發(fā)射富于光化性的紫外線藍綠光用于各種目的(例如用于水的殺菌消毒、照相或整流器中) 3．汞柱gǒngzhù [mercury]以英寸或毫米汞柱度量的壓強(如在發(fā)動機的歧管內(nèi))典故李時珍在《本草綱目》中記載“其狀如水，似銀，故名水銀。” 編輯本段元素介紹簡介英文：[Chemistry]mercury(Hg) 汞(mercury，Hg)，又稱水銀，在各種金屬中，汞的熔點是較低的，只有-38.87℃，也是唯一在常溫下呈液態(tài)并易流動的金屬，質(zhì)感猶如果凍。比重13.595，蒸氣比重6.9。它的化學符號來源于拉丁文，原意是“液態(tài)銀”。制造有關金屬汞的生產(chǎn)很多，例如汞礦的開采與汞的冶煉，尤其是土法火式煉汞，對空氣、土壤、水質(zhì)都有污染；用熱汞法生產(chǎn)危害更大。制造：校驗和維修   汞溫度計、血壓計。流量儀、液面計、控制儀、氣壓表、汞整流器等，制造熒光燈、紫外光燈、電影放映燈、X線球管等；化學工業(yè)中作為生產(chǎn)汞化合物的原料，或作為催化劑如食鹽電解用汞陰極制造氯氣、燒堿等；以汞齊方式提取金銀等貴金屬以及鍍金、餾金等；口腔科以銀汞齊填補齲齒；钚反應堆的冷卻劑，等等。用途汞的無機化合物如硝酸汞(Hg(NO3)2)、升汞(HgCl2)、甘汞(Hg2Cl2)、溴化汞(HgBr2)、砷酸汞(HgAsO4)、硫化汞(HgS)、硫酸汞(HgSO4)、氧化汞(HgO)、氰化汞(Hg(CN)2)等，用于汞化合物的合成，或作為催化劑、顏料、涂料等；有的還作為藥物，口服、過量吸入其粉塵及皮膚涂布時均可引起中毒。此外，雷汞(Hg(ONC)2.1/2H2O)用于制造雷管等。信息元素序號：80 元素符號：Hg 元素名稱：汞 元素原子量：200.6 原子體積：(立方厘米/摩爾)14.82 元素在太陽中的含量：(ppm)0.02 元素在海水中的含量:(ppm)0.00000033（太平洋表面） 地殼中含量：（ppm）0.05 電子層排布：2．8．18．32．18．2 氧化態(tài)： MainHg+2 OtherHg+1 聲音在其中的傳播速率：（m/S）1451.4 晶胞參數(shù)： a=300.5pm b=300.5pm c=300.5pm α=70.520° β=70.520° γ=70.520° 電離能(kJ/mol) M-M+1007 M+-M2+1809 M2+-M3+3300 M3+-M4+4400 M4+-M5+5900 M5+-M6+7400 M6+-M7+9100 M7+-M8+11600 M8+-M9+13400 M9+-M10+15300元素描述是在正常大氣壓力的常溫下唯一以液態(tài)存在的金屬。熔點-38.87℃，沸點356.6℃，密度13.59克/立方厘米。銀白色液體金屬。內(nèi)聚力很強，在空氣中穩(wěn)定。蒸氣有劇毒。溶于硝酸和熱濃硫酸，但與稀硫酸、鹽酸、堿都不起作用。能溶解許多金屬。化合價為+1和+2。汞的七種同位素的混合物。具有強烈的親硫性和親銅性，即在常態(tài)下，很容易與硫和銅的單質(zhì)化合并生成穩(wěn)定化合物，因此在實驗室通常會用硫單質(zhì)去處理撒漏的水銀。元素來源自然界中主要有辰砂礦（HgS），也有少量的自然汞。常用辰沙礦加少許碳在空氣中加熱而制得。元素用途于制造科學測量儀器（如福廷氣壓計、溫度計等）、藥物、催化劑、汞蒸氣燈、電極、雷汞等。 汞的用途較廣，在總的用量中，金屬汞[1]的占30%，化合物狀態(tài)的汞約占70%。冶金工業(yè)常用汞齊法（汞能溶解其它金屬形成汞齊）提取金、銀和鉈等金屬�；瘜W工業(yè)用汞作陰極以電解食鹽溶液制取燒堿和氯氣。汞是制造汞弧整流器、水銀真空泵、新型與酒精、濃硝酸溶液混合加熱制成的。汞的一些化合物在醫(yī)藥上有消毒、利尿和鎮(zhèn)痛作用，汞銀合金是良好的牙科材料。在中醫(yī)學上，汞用作治療惡瘡、疥癬藥物的原料。汞可用作精密鑄造的鑄模和原子反應堆的冷卻劑以及鎘基軸承合金的組元等。由于其密度非常大，物理學家托里拆利利用汞較好個測出了大氣壓的準確數(shù)值。 元素輔助資料：汞在自然界中分布量較小，被認為是稀有金屬，但是人們很早就發(fā)現(xiàn)了水銀。天然的硫化汞又稱為朱砂，由于具有鮮紅的色澤，因而很早就被人們用作紅色顏料。根據(jù)殷虛出土的甲骨文上涂有丹砂，可以證明我國在有史以前就使用了天然的硫化汞。同位素汞有七種穩(wěn)定的同位素。 同位素豐度半衰期衰變模式衰變能量 MeV衰變產(chǎn)物 194Hg人造444年電子捕獲0.040194Au 196Hg0.15%穩(wěn)定 198Hg9.97%穩(wěn)定 199Hg16.87%穩(wěn)定 200Hg23.1%穩(wěn)定 201Hg13.18%穩(wěn)定 202Hg29.86%穩(wěn)定 204Hg6.87%穩(wěn)定 203Hg人造46.612天 其他放射性同位素的半衰均小于一天。 根據(jù)我國古文獻記載：在秦始皇死以前，一些王侯在墓葬中也早已使用了灌輸水銀，例如齊桓公葬在今山東臨淄縣，其墓中傾水銀為池。這就是說，我國在公元前6世紀或更早已經(jīng)取得大量汞。 我國古代還把汞作為外科用藥。1973年長沙馬王堆漢墓出土的帛書中有《五十二藥方》。抄寫年代在秦漢之際，是現(xiàn)已發(fā)掘的我國較古醫(yī)方，可能處于戰(zhàn)國時代。其中有四個藥方就應用了水銀。例如用水銀，雄黃混合，治療疥瘡等。 東西方的煉金術士們都對水銀發(fā)生了興趣。西方的煉金術士們認為水銀是一切金屬的共同性——金屬性的化身。他們所認為的金屬性是一種組成一切金屬的“元素”。  水銀燈泡我國古代勞動人民把丹砂，也就是硫化汞，在空氣中燒得到汞：HgS+O2——→Hg+SO2；但是生成的汞容易揮發(fā)，不易搜集，而且操作人員會發(fā)生汞中毒。我國勞動人民在實踐中積累經(jīng)驗，改用密閉方式制汞，有的是密閉在竹筒中，有的是密閉的石榴罐中。 根據(jù)西方化學史的資料，曾在埃及古墓中發(fā)現(xiàn)一小管水銀，據(jù)歷史考證是公元前16—前15世紀的產(chǎn)物。但我國古代勞動人民首先制得了大量水銀。 水俁病其實就是汞中毒，也就是重金屬中毒，較早的記載是在日本，當然了很早以前也是有記載的，日本記載是在1953-1956年間，有一個叫水俁灣的地方的日本人都是耳聾眼瞎外加精神失常，那地方的貓也一個個的向河里跳。 汞很易蒸發(fā)到空氣中引起危害，因為：1．在0℃時已蒸發(fā)，氣溫愈高，蒸發(fā)愈快愈多;每增加10℃蒸發(fā)速度約增加1.2～1.5倍，空氣流動時蒸發(fā)更多。2．汞不溶于水，可通過表面的水封層蒸發(fā)到空氣中。3．粘度小而流動性大，很易碎成小汞珠，無孔不入地留存于工作臺、地面等處的縫隙中，既難清除，又使表面面積增加而大量蒸發(fā)，形成二次污染源。4．地面、工作臺、墻壁及天花板等的表面都吸附汞蒸氣，有時，汞作業(yè)車間移作它用，仍殘留有汞危害的問題。工人衣著及皮膚上的污染可帶到家庭中引起危害。 編輯本段常溫下呈液態(tài)原因原子中，電子在核的一旁飛快地運動。在核電荷數(shù)很大的原子即重原子中，強大的核電荷役使內(nèi)層電子運動速度快到堪與光速相比，相對論效應影響隨即而生。不過，由于原子、分子的化學性質(zhì)主要由價電子決定，以致直到1970年之前人們還普遍認為相對論純屬于物理界的事，同化學沒什么關系。 70年代末，出現(xiàn)了超級計算機，含相對論效應的量子化學計算方法頓作勁疾發(fā)展。從此相對論同化學之間的直接聯(lián)系得以洞識，人們的看法也為之一改。本文所介紹的一些研究結果旨在表明：相對論效應對重原子以及含重原子的分子、原子簇的化學、光譜性質(zhì)具有實質(zhì)影響。 相對論效應源自重原子內(nèi)層電子的運動速度。當內(nèi)層s電子的運動速度達到堪與光速相比的程度時,根據(jù)Einstein相對論公式，電子的質(zhì)量會相應增加并引起內(nèi)層電子軌道收縮。 例如：金的1s電子的運動速度達到了光速的65%。相對論效應造成1s軌道的收縮同時致使外層的6s軌道也發(fā)生收縮并趨于穩(wěn)定。正是由于6s軌道的收縮及穩(wěn)定化使得金的5d同6s之間的能帶間隙變狹到僅為214eV，而銀的4d同5s的能帶間隙卻高達315eV。于是，金在可見光范圍內(nèi)吸收藍光，閃爍出黃燦燦的金色。這迥異于一般金屬的金黃色正是相對論效應造成6s軌道收縮從而對金的顏色起了重要影響的反映。 表現(xiàn)出相對論效應影響的另一例子是汞的狀態(tài)。作為金屬的汞在常溫下卻離奇地以液態(tài)存在。 上述的相對論收縮效應理論能為這一不尋常的現(xiàn)象提供解釋。與金相仿，汞的6s軌道在收縮的同時并趨于穩(wěn)定化導致了一種稱之為“惰性對”效應：汞的6s2殼層在成鍵過程中呈現(xiàn)惰性。可以看到汞的6s26p激發(fā)能遠遠超過鎘和鋅的相應激發(fā)能。按照一般周期規(guī)律能量間隔(ns2)1S-(ns1np1)1P應隨主量子數(shù)增加而減小。 所以，由鋅到鎘能量間隔變小原在預料之中。然而由鎘到汞該能量間隔一反而陡然增加。 這里可以再次看到正是相對論收縮效應致使全滿的6s2殼層安然穩(wěn)定，于是汞的6s26p能量間隔驟增。只要得不到所需的激發(fā)能，具有惰性6s2殼層的汞原子之間就無法形成強鍵�；鶓B(tài)Hg2僅靠范德華力相互維系，所以金屬汞在常溫下呈液態(tài)。 編輯本段汞中毒  含汞物質(zhì)標識汞為銀白色的液態(tài)金屬，常溫中即有蒸發(fā)。汞是電池、采礦等行業(yè)常用的重金屬之一，汞及其化合物可通過呼吸道、皮膚或消化道等不同途徑侵入人體（皮膚完好時短暫接觸不會中毒）。汞的毒性是積累的，需要很長時間才能表現(xiàn)出來。食物鏈對于汞有極強的富集能力，淡水魚和浮游植物對汞的富集倍數(shù)為1000，淡水無脊椎動物為100000，海洋動物為200000。汞中毒（mercurypoisoning）以慢性為多見，主要發(fā)生在生產(chǎn)活動中，長期吸入汞蒸氣和汞化合物粉塵所致。以精神-神經(jīng)異常、齒齦炎、震顫為主要癥狀。大劑量汞蒸氣吸入或汞化合物攝入即發(fā)生急性汞中毒。對汞過敏者，即使局部涂沫汞油基質(zhì)制劑，亦可發(fā)生中毒。接觸汞機會較多的有汞礦開采，汞合金冶煉，金和銀提取，汞整流器，以及真空泵、照明燈、儀表、溫度計、補牙汞合金、雷汞、顏料、制藥、核反應堆冷卻劑和防原子輻射材料等的生產(chǎn)工人。有機汞化合物以往主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑，但毒性大，我國已不再生產(chǎn)和使用。 水銀是常溫下惟一呈液態(tài)的金屬，含有它的用品一旦被打碎，水銀就會蒸發(fā)。而且，它的吸附性特別好。水銀蒸氣易被墻壁和衣物等吸附，成為不斷污染空氣的源頭。雖然少量吸入它不會對身體造成太大的危害，但長期大量吸入，則會造成汞中毒。汞中毒分急性和慢性兩種：急性中毒有腹痛、腹瀉、血尿等癥狀；慢性中毒主要表現(xiàn)為口腔發(fā)炎、肌肉震顫和精神失常等。在我們的日常生活中，有不少用品與水銀有關。比如，各類熒光燈中都含有水銀；一些暖水瓶為了減少熱輻射，外壁涂有水銀；早期的鏡子背面涂有水銀；電腦顯示器等電子產(chǎn)品中也含有一定量的水銀；氧化汞還被用作電池的陽極，如果長時間不使用，電池里所含的酸、堿等腐蝕性物質(zhì)就會破壞外壁，導致汞泄漏提醒大家，如果不小心弄破了以上物品，處理時一定要小心，不要和其他垃圾混在一起傾倒。否則，水銀會進入水體、土壤中，通過食物鏈，較終會危害到人類健康。 郝鳳桐說，含有水銀的用品一旦被打破，水銀會形成球體滾落。這時，要先關掉室內(nèi)所有加熱裝置，打開窗戶通風；然后帶上手套，用小鏟子把水銀收集起來深埋，或在上面撒些硫磺粉末，硫和汞反應能生成不易溶于水的硫化汞，危害會大大降低。由于水銀在常溫下即可蒸發(fā)成氣態(tài)，很容易被吸入呼吸道，引起中毒，所以，處理散落在地的水銀時較好帶上口罩。 編輯本段汞中毒的診斷急性汞中毒的診斷主要根據(jù)職業(yè)史或攝入毒物史，結合臨床表現(xiàn)和尿汞或血汞測定（明顯增高）而確立。慢性汞中毒的診斷，應強調(diào)接觸史，臨床有精神-神經(jīng)癥狀、口腔炎和震顫等主要表現(xiàn)，并需除外其他病因引起的類似臨床表現(xiàn)。尿汞和血汞等測定值增高對診斷有輔助意義。驅(qū)汞試驗可用二巰丙磺鈉0.25g，肌肉注射；或二巰丁二鈉0.5g，靜脈注射；如尿汞排出量明顯增高，可作為重要的輔助診斷依據(jù)。 沈陽市第九人民醫(yī)院中毒科副主任醫(yī)師孔祥琴在接受媒體采訪時說，含有水銀的用品打碎后，如果大人看管不善，小孩子有可能誤吞下去。一旦發(fā)生這種情況，不要驚慌。一般來說，生活用品含的大多是金屬汞，而且含量很少，即使進入體內(nèi)也不會被消化道吸收，少則幾小時，多則十幾小時，即可從糞便中排出。如果誤吞水銀的量較大，可以口服牛奶或蛋清，使其中的蛋白質(zhì)和水銀結合，保護胃黏膜。如果傷口碰到水銀，則應到醫(yī)院中毒防治科進行檢查，出現(xiàn)中毒現(xiàn)象再進行治療 編輯本段汞中毒急救措施皮膚接觸：脫去污染的衣著，立即用流動清水徹底沖洗。然后將衣服用塑料袋包裹好，以防止亂扔，造成二次污染。 眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水沖洗。 吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。注意保暖，必要時進行人工呼吸。就醫(yī)一定要快。 食入：誤服者立即漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫(yī)。 慢性中毒者應脫離進一步接觸。 急救完畢后都應進一步就醫(yī)，以確定是否有其他損害！ 編輯本段汞中毒的治療措施口服汞化合物引起的急性中毒，應立即洗胃。也可先口服生蛋清、牛奶或活性炭；導瀉用50%硫酸鎂。在洗胃過程中要警惕腐蝕消化道的穿孔可能性。常用汞的解毒劑有以下幾種：二巰丙磺鈉其巰基可與汞離子結合成巰-汞復合物，隨尿排出，使組織中被汞離子抑制的酶得到復能。急性中毒時的首次劑量為5%溶液2～3ml，肌肉注射；以后每4～6小時一次，每次1～2.5ml。1～2天后，每日一次，每次2.5ml。一般治療一周左右。必要時可在一月后再行驅(qū)汞。常見副作用有頭暈、頭痛、惡心、食欲減退、無力等，偶而出現(xiàn)腹痛或低血鉀，少數(shù)患者出現(xiàn)皮疹，個別發(fā)生全身過敏性反應或剝脫性皮炎。二巰丙醇其藥理作用與二巰丙磺鈉相似。首次劑量為2.5～3.0mg/kg體重，每4～6小時，深部肌肉注射一次，共1～2天。第3天按病情改為每6～12小時一次；以后每日1～2次。共用藥10～14天。常見副作用有頭痛、惡心、咽喉燒灼感、流淚、鼻塞、出汗、腹痛、肌肉痙攣、心動過速、血壓升高、皮疹和腎功能損害等。小兒易發(fā)生過敏反應和發(fā)熱。乙酰消旋青霉胺其對腎臟的毒性較青霉胺小，每日劑量1g，分4次口服。副作用有乏力、頭暈、惡心、腹瀉、尿道排尿灼痛。少數(shù)出現(xiàn)發(fā)熱、皮疹、淋巴結腫大等過敏反應和粒細胞減少。青霉胺用法"鉛中毒"。 在急性中毒治療過程中應注意水、電解質(zhì)和酸堿平衡并糾正休克。出現(xiàn)有腎功能損害和急性腎功能衰竭時應避免應用驅(qū)汞藥物，并應及早進行血液透析或血液灌洗，此時可同時應用驅(qū)汞藥物，以減少汞對人體的毒性。 慢性汞中毒的驅(qū)汞治療5%二巰丙磺鈉2.5～5.0ml，肌肉注射，每日一次，連續(xù)3天，停藥4天，為一療程。一般用藥2～3療程。此外，二巰丁二鈉和青霉胺亦為常用驅(qū)汞藥物。硫胺-8-6-乙酰雙氫硫辛酸甲酯硫化物，每日口服400mg，可使尿汞排泄量增加2～6倍。間-二巰基琥珀酸0.5g，每日3次，連服5天，可使尿汞排泄比治療前增加8倍。 金屬汞長期粘附在物體表面，在常溫下持續(xù)蒸發(fā)。因此汞作業(yè)車間的墻壁、地面和操作臺的表面應光滑無裂隙，便于清掃除毒。車間溫度不宜超過15～16℃。車間空氣中汞較高容許濃度訂為0.001mg/m3。 編輯本段汞中毒的發(fā)病機理汞蒸氣較易透過肺泡壁含脂質(zhì)的細胞膜，與血液中的脂質(zhì)結合，很快分布到全身各組織。汞在紅細胞和其它組織中被氧化成Hg2+，并與蛋白質(zhì)結合而蓄積，很難再被釋放。金屬汞在胃腸道幾乎不吸收，僅約攝食量的萬分之一，汞鹽在消化道的吸收量約10%。汞主要由尿和糞中排出，唾液、乳汁、汗液亦有少量排泄，肺部呼出甚微。體內(nèi)汞元素半壽期為60天，汞鹽約40天，在初4天內(nèi)排泄量較多。 汞離子易與巰基結合，使與巰基有關的細胞色素氧化酶、丙酮酸激酶、琥珀酸脫氫酶等失去活性。汞還與氨基、羧基、磷�；Y合而影響功能基團的活性。由于這些酶和功能基團的活性受影響，阻礙了細胞生物活性和正常代謝，較終導致細胞變性和壞死。近年來，發(fā)現(xiàn)汞對腎臟損害，以腎近曲小管上皮細胞為主。汞還可引起免疫功能紊亂，產(chǎn)生自身抗體，發(fā)生腎病綜合征或腎小球腎炎。 編輯本段汞中毒的臨床表現(xiàn)急性汞中毒主要由口服升汞等汞化合物引起�；颊咴诜髷�(shù)分鐘到數(shù)十分鐘即引起急性腐蝕性口腔炎和胃腸炎�；颊咴V口腔和咽喉灼痛，并有惡心、嘔吐、腹痛，繼有腹瀉。嘔吐物和糞便常有血性粘液和脫落的壞死組織�；颊叱？砂橛兄車h(huán)衰竭和胃腸道穿孔。在3～4天后（嚴重的可在24小時內(nèi)）可發(fā)生急性腎功能衰竭。同時可有肝臟損害。 吸入高濃度汞蒸氣可引起發(fā)熱、化學性氣管支氣管炎和肺炎，出現(xiàn)呼吸衰竭，亦可發(fā)生急性腎功能衰竭。 皮膚接觸汞及其化合物可引起接觸性皮炎，具有變態(tài)反應性質(zhì)。皮疹為紅斑丘疹，可融合成片或形成水皰，愈后遺有色素沉著。慢性汞中毒常為職業(yè)性吸入汞蒸氣所致，少數(shù)患者亦可由于應用汞制劑引起。精神-神經(jīng)癥狀可先有頭昏、頭痛、失眠、多夢，隨后有情緒激動或抑郁、焦慮和膽怯以及植物神經(jīng)功能紊亂的表現(xiàn)如臉紅、多汗、皮膚劃痕征等。肌肉震顫先見于手指、眼瞼和舌，以后累及手臂、下肢和頭部，甚至全身；在被人注意和激動時更為明顯�？谇话Y狀主要表現(xiàn)為粘膜充血、潰瘍、齒齦腫脹和出血，牙齒松動和脫落。口腔衛(wèi)生欠佳者齒齦可見藍黑色的硫化汞細小顆粒排列成行的汞線，是汞吸收的一種標記。腎臟方面，初為亞臨床的腎小管功能損害，出現(xiàn)低分子蛋白尿等，亦可出現(xiàn)腎炎和腎病綜合征。腎臟損害在脫離汞接觸后可望恢復。慢性中毒患者尚可有體重減輕、性功能減退，婦女月經(jīng)失調(diào)或流產(chǎn)以及有甲狀腺機能亢進、周圍神經(jīng)病變。眼晶體前房的棕色光反射，認為是汞沉著引起的“汞晶狀體炎”，在中毒癥狀消失或脫離汞接觸后，這種棕色光反射仍可持久存在，是一種汞吸收的另一標記。 編輯本段汞中毒的輔助檢查尿汞和血尿測定在一定程度上反映體內(nèi)汞的吸收量，但常與汞中毒的臨床癥狀和嚴重程度無平行關系。尿汞正常值因地區(qū)而異，國內(nèi)尿汞正常上限值雙硫腙熱硝化法一般不超過0.25μmol/L（0.05mg/L）或原子能吸收法不超過0.1μmol/L（0.02mg/L）。血汞正常上限值為1.5μmol/L（0.03mg/dl）。 慢性汞中毒患者可有腦電圖波幅和節(jié)律電活動改變，周圍神經(jīng)傳導速度減慢，血中a2球蛋白和還原型谷胱甘肽增高，以及血中溶酶體酶、紅細胞膽堿酯酶和血清巰基等降低。 編輯本段汞對皮膚危害汞能減少皮膚的黑色素生成，同時汞離子原料價格低廉，這些優(yōu)點使它經(jīng)常進入化妝品行列，以“幫助”我們實現(xiàn)快速祛斑、美白。但汞是有毒的重金屬，雖然可以在一周、甚至更短的時間內(nèi)淡化皮膚上的斑點，長期使用則會引起接觸性皮炎，出現(xiàn)紅斑丘疹，并有可能融成一片，甚至形成水皰，愈后反而使面部色素加深。 編輯本段汞齊很多金屬能溶于汞形成汞齊。形成汞齊的難易程度，與金屬在汞中的溶解度有關。一般說來，與汞性質(zhì)相近的金屬易于溶解。元素周期表中的同族元素，隨原子序數(shù)的增加，在汞中的溶解度也增加。鉈在汞中的溶解度較大，18℃時為42.8%。鐵在汞中的溶解度較小，18℃時為1.0×10-17%，因此常用鐵制作盛汞容器。鐵是較典型的不能形成汞齊的金屬，除此之外，幾乎所有的金屬都能形成汞齊。傳統(tǒng)的“混汞法”即利用形成汞齊的方法從礦石中提取金。工業(yè)中常用汞作陰極，通過電解，形成汞齊，以制取燒堿或提純金屬。汞齊還可用作牙科金屬材料。特性汞導熱性能差，而導電性能良好。 汞容易與大部分普通金屬形成合金，包括金和銀，但不包括鐵。這些合金統(tǒng)稱汞合金(或汞齊)。 汞具有恒定的體積膨脹系數(shù)，其金屬活躍性低于鋅和鎘，且不能從酸溶液中置換出氫。一般汞化合物的化合價是+1或+2，+3價的汞化物很少有。 商業(yè)上有關汞的交易，通常以一“燒瓶”的容量作單位，約重34.5公斤來源汞是地殼中相當稀少的一種元素，極少數(shù)的汞在自然中以純金屬的狀態(tài)存在。朱砂（HgS）、氯硫汞礦、硫銻汞礦和其它一些與朱砂相連的礦物是汞較常見的礦藏。大約世界上50%的汞來自西班牙和意大利，其他主要產(chǎn)地是斯洛維尼亞、俄羅斯和北美。朱砂在流動的空氣中加熱后其中的汞可以還原，溫度降低后汞凝結，這是生產(chǎn)汞的較主要的方式化合物汞的常見化合物有： 氯化亞汞（Hg2Cl2），又稱甘汞，有時還在醫(yī)學中被應用。氯化汞（HgCl2），又稱升汞，是一種腐蝕性極強的劇毒物品。雷酸汞經(jīng)常被用在爆炸品中。硫化汞：又名朱砂，是一種很高質(zhì)素的顏料，常用于印泥。朱砂也是一種礦石中藥材，也是道士煉丹的一種常用材料。汞的有機化合物也很重要。甲基汞是一種經(jīng)常在河流或湖泊中被發(fā)現(xiàn)的很危險的污染物。 實驗發(fā)現(xiàn)在電弧中惰性氣體可以與汞蒸氣反應。這些化合物（HgNe、HgAr、HgKr和HgXe）以范德華力相連。 汞的其他作用： 古時江湖醫(yī)生用其做墮胎的藥，但是對人體有害，會導致不育甚至中毒死亡 硝酸汞可用于水泥粉煤灰中氯離子含量的測定。 編輯本段中藥材歸經(jīng)入心、肝、腎經(jīng)。 ①《玉楸藥解》：入手少陰心、足少陰腎經(jīng)。 ②《本草再新》：入肝、腎二經(jīng)。功用主治-水銀的功效殺蟲，攻毒。 石，皆大塊如升斗，碎之乃可燒煅，故西來水銀極多于南方者。又取草汞法：用細葉

2019-03-10 電議

納米級高活性氧化鋅橡膠添加

納米氧化鋅(ZnO)粒徑介于1-100nm之間，是一種面向21世紀的新型高功能精細無機產(chǎn)品，表現(xiàn)出許多特殊的性質(zhì)，如非遷移性、熒光性、壓電性、吸收和散射紫外線能力等，利用其在光、電、磁、敏感等方面的奇妙性能，可制造氣體傳感器、熒光體、變阻器、紫外線遮蔽材料、圖像記錄材料、壓電材料、壓敏電阻、高效催化劑、磁性材料和塑料薄膜等。 目錄概述形態(tài)性質(zhì)制備性能表征表面改性應用橡膠工業(yè)中的應用陶瓷工業(yè)中的應用國防工業(yè)中的應用紡織工業(yè)中的應用飼料工業(yè)中的應用涂料、化妝品及其它應用領域影響不同比表面積對橡膠性能的影響納米氧化鋅對膠料硫化特性的影響對膠料物機性能的影響對膠料生熱性能的影響對膠料老化性能的影響對輪胎實際使用的影響減量使用前景展開概述形態(tài)性質(zhì)制備性能表征表面改性應用橡膠工業(yè)中的應用陶瓷工業(yè)中的應用國防工業(yè)中的應用紡織工業(yè)中的應用飼料工業(yè)中的應用涂料、化妝品及其它應用領域影響不同比表面積對橡膠性能的影響納米氧化鋅對膠料硫化特性的影響對膠料物機性能的影響對膠料生熱性能的影響對膠料老化性能的影響對輪胎實際使用的影響減量使用前景展開 編輯本段概述  納米氧化鋅中文名：納米氧化鋅 英文名：Zincoxide，nanometer 別名：納米鋅白；ZincWhitenanometer CASRN.：1314-13-2 分子式：ZnO 分子量：81.37 編輯本段形態(tài)納米氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1～100納米。由于晶粒的細微化，其表面電子結構和晶體結構發(fā)生變化，產(chǎn)生了宏觀物體所不具有的表面效應、體積效應、量子尺寸效應和宏觀隧道效應以及高透明度、高分散性等特點。近年來發(fā)現(xiàn)它在催化、光學、磁學、力學等方面展現(xiàn)出許多特殊功能，使其在陶瓷、化工、電子、光學、生物、醫(yī)藥等許多領域有重要的應用價值，具有普通氧化鋅所無法比較的特殊性和用途。納米氧化鋅在紡織領域可用于紫外光遮蔽材料、抗菌劑、熒光材料、光催化材料等。由于納米氧化鋅一系列的優(yōu)異性和十分誘人的應用前景，因此研發(fā)納米氧化鋅已成為許多科技人員關注的焦點。   納米氧化鋅金屬氧化物粉末如氧化鋅、二氧化鈦、二氧化硅、三氧化二鋁及氧化鎂等，將這些粉末制成納米級時，由于微粒之尺寸與光波相當或更小時，由于尺寸效應導致使導帶及價帶的間隔增加，故光吸收顯著增強。各種粉末對光線的遮蔽及反射效率有不同的差異。以氧化鋅及二氧化鈦比較時，波長小于350納米（UVB）時，兩者遮蔽效率相近，但是在350～400nm（UVA）時，氧化鋅的遮蔽效率明顯高于二氧化鈦。同時氧化鋅（n=1.9）的折射率小于二氧化鈦（n=2.6），對光的漫反射率較低，使得纖維透明度較高且利于紡織品染整。 納米氧化鋅還可用來制造遠紅外線反射纖維的材料，俗稱遠紅外陶瓷粉。而這種遠紅外線反射功能纖維是通過吸收人體發(fā)射出的熱量，并且再向人體輻射一定波長范圍的遠紅外線，除了可使人體皮下組織中血液流量增加，促進血液循環(huán)外，還可遮蔽紅外線，減少熱量損失，故此纖維較一般纖維蓄熱保溫。 編輯本段性質(zhì)氧化鋅是一種半導體催化劑的電子結構，在光照射下，當一個具有一定能量的光子或者具有超過這個半導體帶隙能量Eg的光子射入半導體時，一個電子從價帶NB激發(fā)到導帶CB，而留下了一個空穴。激發(fā)態(tài)的導帶電子和價帶空穴能夠重新結合消除輸入的能量和熱，電子在材料的表面態(tài)被捕捉，價態(tài)電子躍遷到導帶，價帶的空穴把周圍環(huán)境中的羥基電子搶奪過來使羥基變成自由基，作為強氧化劑而完成對有機物（或含氯）的降解，將病菌和**殺死。 編輯本段制備氧化鋅的制備方法分為三類：即直接法（亦稱美國法）、間接法（亦稱法國法）和濕化學法。目前許多市售氧化鋅多為直接法或間接法產(chǎn)品，粒度為微米級，比表面積較小，這些性質(zhì)大大制約了它們的應用領域及其在制品中的性能。我公司采用濕化學法（NPP-法）制備納米級超細活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，較后焙解獲得納米氧化鋅。與以往的制備納米級超細氧化鋅工藝技術相比，該新工藝具有以下技術方面的創(chuàng)新之處： 1.平衡條件下反應動力學原理與強化的傳熱技術結合，迅速完成堿式碳酸鋅的焙解。 2.通過工藝參數(shù)的調(diào)整，可以制備不同純度、粒度及顏色的各種型號的納米氧化鋅產(chǎn)品。 3.本工藝可以利用多種含鋅物料為原料，將其轉化為高附加值產(chǎn)品。 4.典型綠色化工工藝，屬于環(huán)境友好過程。 編輯本段性能表征納米級氧化鋅的突出特點在于產(chǎn)品粒子為納米級，同時具有納米材料和傳統(tǒng)氧化鋅的雙重特性。與傳統(tǒng)氧化鋅產(chǎn)品相比，其比表面積大、化學活性高，產(chǎn)品細度、化學純度和粒子形狀可以根據(jù)需要進行調(diào)整，并且具有光化學效應和較好的遮蔽紫外線性能，其紫外線遮蔽率高達98%；同時，它還具有抗菌抑菌、祛味防酶等一系列獨特性能。 清華大學分析測試中心用透射電鏡對產(chǎn)品進行了分析，納米氧化鋅粒子為球形，粒徑分布均勻，平均粒徑20~30納米，所有粒子的粒徑均在50納米以下。經(jīng)F-Sorb3400比表面及孔徑測定儀（北京金埃譜科技公司）測試，納米氧化鋅粉體的BET比表面積在35m2/g以上。此外，通過調(diào)整制備工藝參數(shù)，還可以生產(chǎn)出棒狀納米氧化鋅。本產(chǎn)品經(jīng)中國科學院微生物研究所檢測鑒定，結果表明，在豐富**培養(yǎng)基中，加入0.5%~1%的納米氧化鋅，可有效抑制大腸桿菌的生長，抑菌率達99.9%以上。 編輯本段表面改性由于納米氧化鋅具有比表面積大和比表面能大等特點，自身易團聚；另一方面，納米氧化鋅表面極性較強，在有機介質(zhì)中不易均勻分散，這就極大地限制了其納米效應的發(fā)揮。因此對納米氧化鋅粉體進行分散和表面改性成為納米材料在基體中應用前必要的處理手段。 納米氧化鋅比表面積研究和相關數(shù)據(jù)報告中，只有采用BET方法檢測出來的結果才是真實可靠的，因為國內(nèi)外制定出來的比表面積測定標準都是以BET測試方法為基礎的,請參考(GB.T19587-2004)-氣體吸附BET原理測定固態(tài)物質(zhì)比表面積的方法。比表面積測試有專用的比表面積測試儀，國內(nèi)比較成熟的是動態(tài)氮吸附法，現(xiàn)有國產(chǎn)儀器中大多數(shù)還只能進行直接對比法的，北京金埃譜科技有限公司的F-sorb2400比表面積分析儀是真正能夠?qū)崿F(xiàn)BET法檢測功能的儀器（兼?zhèn)渲苯訉Ρ确ǎ�，更重要的北京金埃譜科技有限公司的F-sorb2400比表面積分析儀是迄今為止國內(nèi)唯一完全自動化智能化的比表面積檢測設備，其測試結果與國際一致性很高，穩(wěn)定性也很好，同時減少人為誤差，提高測試結果精確性。 所謂納米分散是指采用各種原理、方法和手段在特定的液體介質(zhì)（如水）中，將干燥納米粒子構成的各種形態(tài)的團聚體還原成一次粒子并使其穩(wěn)定、均勻分布于介質(zhì)中的技術。納米粉體的表面改性則是在納米分散技術基礎上的擴展和延伸，即根據(jù)應用場合的需要，在已分散的納米粒子表面包覆一層適當物質(zhì)的薄膜或使納米粒子分散在某種可溶性固相載體中。經(jīng)過表面改性的納米干粉體，其吸附、潤濕、分散等一系列表面性質(zhì)都會發(fā)生變化，一般可以自動或極易分散在特定的介質(zhì)中，因此使用非常方便。一般來講，納米粒子的改性方法有三種：1.在粒子表面均勻包覆一層其他物質(zhì)的膜，從而使粒子表面性質(zhì)發(fā)生變化；2.利用電荷轉移絡合體（如硅烷、鈦酸酯等偶聯(lián)劑以及硬脂酸、有機硅等）作表面改性劑對納米粒子表面進行化學吸附或化學反應；3.利用電暈放電、紫外線、等離子、放射線等高能量手段對納米粒子表面進行改性。 根據(jù)不同應用領域的要求，選擇適當?shù)谋砻娓男詣┗虮砻娓男怨に嚕瑢{米氧化鋅進行表面改性，改善其表面性能，增加納米顆粒與基體之間的相容性，從而應用于各種領域，提高產(chǎn)品的性能技術指標。 編輯本段應用橡膠工業(yè)中的應用可以作為硫化活性劑等功能性添加劑，提高橡膠制品的光潔性、耐磨性、機械強度和抗老化性能性能指標，減少普通氧化鋅的使用量，延長使用壽命；陶瓷工業(yè)中的應用作為乳瓷釉料和助熔劑，可降低燒結溫度、提高光澤度和柔韌性，有著優(yōu)異的性能；國防工業(yè)中的應用納米氧化鋅具有很強的吸收紅外線的能力，吸收率和熱容的比值大，可應用于紅外線檢測器和紅外線傳感器；納米氧化鋅還具有質(zhì)量輕、顏色淺、吸波能力強等特點，能有效的吸收雷達波，并進行衰減，應用于新型的吸波隱身材料；紡織工業(yè)中的應用具有良好的紫外線屏蔽性和優(yōu)越的抗菌、抑菌性能，添加入織物中，能賦予織物以防曬、抗菌、除臭等功能；飼料工業(yè)中的應用納米氧化鋅作為一種納米材料，具有高效的生物學活性、吸收率高、抗氧化能力強、安全穩(wěn)定等特性，是目前較理想的鋅源。在飼料中用納米氧化鋅替代高鋅，既可以解決動物體對鋅的需求量，也減少了對環(huán)境的污染。[1]使用納米氧化鋅可以起到抗菌抑菌的作用，同時改善動物生產(chǎn)性能；涂料、化妝品及其它應用領域金屬氧化物粉末如氧化鋅、二氧化鈦、二氧化硅、三氧化二鋁及氧化鎂等，將這些粉末制成納米級時，由于微粒之尺寸與光波相當或更小時，由于尺寸效應導致使導帶及價帶的間隔增加，故光吸收顯著增強。各種粉末對光線的遮蔽及反射效率有不同的差異。以氧化鋅及二氧化鈦比較時，波長小于350納米（UVB）時，兩者遮蔽效率相近，但是在350～400nm（UVA）時，氧化鋅的遮蔽效率明顯高于二氧化鈦。同時氧化鋅（n=1.9）的折射率小于二氧化鈦（n=2.6），對光的漫反射率較低，使得纖維透明度較高且利于紡織品染整。 納米氧化鋅還可用來制造遠紅外線反射纖維的材料，俗稱遠紅外陶瓷粉。而這種遠紅外線反射功能纖維是通過吸收人體發(fā)射出的熱量，并且再向人體輻射一定波長范圍的遠紅外線，除了可使人體皮下組織中血液流量增加，促進血液循環(huán)外，還可遮蔽紅外線，減少熱量損失，故此纖維較一般纖維蓄熱保溫。 編輯本段影響不同比表面積對橡膠性能的影響納米氧化鋅的核心指標是比表面積。不同比表面積的產(chǎn)品對橡膠產(chǎn)品的性能影響很大。以下是某大型輪胎廠載重斜交輪胎配方應用的實驗數(shù)據(jù)。其中普通氧化鋅為間接法氧化鋅，納米氧化鋅全部由豐海公司提供，配方中僅為氧化鋅不同，其余組分不變。 膠料的物理性能、使用性能與材料的比表面積存在著相關關系。從膠料強伸性能看，納米氧化鋅在基本不降低伸長率的情況下，能較明顯的提高膠料定伸強度。隨材料比表面積的增大，這種趨勢俞加明顯。但更為明顯的是膠料的磨耗減量降低和壓縮疲勞溫升降低。由此可以看出，納米氧化鋅在比表面積達到80m2/g以上時，可表現(xiàn)出優(yōu)良的普通氧化鋅所不具備的綜合性能。比表面積在80m2/g以下的納米氧化鋅雖然也較普通氧化鋅在綜合性能上為優(yōu)，但與80m2/g以上相比，差距還是較為明顯的。納米氧化鋅對膠料硫化特性的影響納米氧化鋅對膠料硫化特性的影響較大，由于大比表面高活性，使膠料交聯(lián)密度提高，這表現(xiàn)在硫化曲線的大扭距MH提高，也表現(xiàn)在300%定伸強度的提高上。另外，硫化曲線有整體隨時間后移的傾向，無論ts2、t90都較普通氧化鋅延遲。這種延遲作用隨配方體系不同程度也不同，具體的機理尚待探討。對膠料物機性能的影響納米氧化鋅對提高膠料物機綜合性能是非常明顯的，在強伸性能方面，300%定伸強度提高10%左右，同時扯斷伸長率基本能夠保持不變。在降低磨耗減量、提高耐磨性方面優(yōu)勢明顯，磨耗減量的降低在10%以上，這是由于納米材料的小尺寸效應補強膠料所致，這種補強完全不同于炭黑的補強，其扯斷伸長率、彈性均沒有降低，從技術上講是非常理想的。對膠料生熱性能的影響普通膠料的壓縮疲勞溫升是48℃，降低生熱25%，非常明顯，這對于輪胎等動態(tài)使用的橡膠制品是非常重要的。這是由于納米材料的小尺寸效應補強膠料使膠料變形降低所致。炭黑補強膠料雖然也能降低膠料變形，但其彈性降低，滯后損失增大導致了生熱劇增，而納米氧化鋅補強后避免了上述缺點，故其生熱明顯降低。 納米氧化鋅有較高的彈性模量和較低的滯后損耗，這種趨勢隨材料的比表面積增大而愈加明顯，這與生熱試驗的結果非常吻合，為輪胎等動態(tài)制品提高使用壽命提供了非常好的幫助。另外需要指出的是，納米氧化鋅的這個特點在輪胎胎體膠中同樣體現(xiàn)，但沒有胎面膠這么顯著，這與胎體配方本身高彈性、低滯后、低生熱、炭黑填充量少、結構低有關，在胎體配方中生熱降低幅度約在10%左右。對膠料老化性能的影響納米氧化鋅膠料的抗張強度及扯斷伸長率在熱空氣老化后的保持率要明顯優(yōu)于普通膠料，這可能與納米氧化鋅的小尺寸效應增加了交聯(lián)網(wǎng)絡密度，與高分子材料實現(xiàn)了分子水平的結合有關。目前許多橡膠雜件廠尤其是密封件行業(yè)對納米氧化鋅這個特點非常歡迎和重視。一些制品廠應用豐海納米氧化鋅于耐油高溫膠管、高檔汽車密封制品方面均開發(fā)出了各自的新產(chǎn)品。 對于輪胎等動態(tài)使用的制品在使用中由于熱氧老化，導致材料性能下降較終導致產(chǎn)品破壞是必然的，提高在老化條件下材料的性能保持率，較終延緩這種破壞，對延長制品使用壽命是非常重要的。對輪胎實際使用的影響下面是一組來自輪胎廠應用納米氧化鋅室內(nèi)里程試驗和實際道路試驗的數(shù)據(jù)。其中使用納米氧化鋅的配方為胎冠膠、胎肩膠、緩沖膠和外層膠。 編輯本段減量使用我們知道，氧化鋅作為硫化體系必用的助劑，其填充量較高，一般為5份左右，由于氧化鋅比重大，填充量大，其對膠料密度的影響非常大。而動態(tài)使用的制品如輪胎等，重量越大，其生熱、滾動阻力就愈大，對制品使用壽命和能源消耗都不利，尤其是現(xiàn)代社會，人們對產(chǎn)品安全性和環(huán)保都提出了很高的要求。較近的國外名牌輪胎剖析資料表明：其氧化鋅用量遠低于國內(nèi)普通水平，一般約為1.5-2份左右。而國內(nèi)以前由于材料的落后無法實現(xiàn)這一點，現(xiàn)在豐海大比表面納米氧化鋅的出現(xiàn)，可完全減量至這個水平，基本填補了這一空白。另外，減量使用對配方成本的影響也較大，使通過減量使用降低成本成為現(xiàn)實。 下面是分別來自兩個大型輪胎廠在斜面載重輪胎面配方中對納米氧化鋅進行減量應用的一組數(shù)據(jù)。 納米氧化鋅減量50%使用后，在如強伸性能、生熱、老化等方面與不減量使用相比變化不大，均遠優(yōu)于普通氧化鋅；在磨耗減量降低方面要優(yōu)于不減量的納米氧化鋅，遠優(yōu)于不減量的普通氧化鋅，這其中的機理尚需探討。在密度方面，減量后的納米氧化鋅密度降低明顯，這對于成本的降低及減輕制品整體重量，提高使用性能都有極大的幫助，因此在納米氧化鋅的使用上，推薦減量使用，使用量為普通氧化鋅的50%左右，具體要視各廠配方體系而定，這種減量使用不僅僅是成本的要求，更重要的應該是性能的要求。 編輯本段前景目前納米氧化鋅的制備技術已經(jīng)取得了一些突破，在國內(nèi)形成了幾家產(chǎn)業(yè)化生產(chǎn)廠家。但是納米氧化鋅的表面改性技術及應用技術尚未完全成熟，其應用領域的開拓受到了較大的限制，并制約了該產(chǎn)業(yè)的形成與發(fā)展。雖然我們近年來在納米氧化鋅的應用方面取得了很大的進展，但與發(fā)達國家的應用水平以及納米氧化鋅的潛在應用前景相比，還有許多工作要做。如何克服納米氧化鋅表面處理技術的瓶頸，加快其在各個領域的廣泛應用，成為諸多納米氧化鋅生產(chǎn)廠家所面臨的亟待解決的問題。

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